1 . （1）已知: 25℃、101 kPa时，
I.H₂（g） + O₂（g） = H₂O（g） △H₁ =- 241.8kJ/mol
II.H₂（g） + O₂（g） = H₂O（l） △H₂ =-2858kJ/mol
试回答下列问题:
①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为____ （填“I” 或“II”）
②H₂O（g） = H₂O（l）   △H = ___ kJ/mol。
（2）已知: 25℃、101 kPa时，CO（g） + H₂O（g）CO₂（g） + H₂（g） △H = -41.0 kJ/mol。将1molCO和Imol H₂O（g）置于1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题:
①放出的热量___41.0kJ（填“>”、“<”或“=”）；
②该反应的平衡常数表达式K =__
③其他条件不变时，升高温度，c（H₂）将__
A 大   B 小   C 变
（3）常温下，现有0.1mol/L FeCl₃溶液:
①该溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性"）;
②为沉淀Fe³⁺，加入定量氨水调节pH，当c(Fe³⁺)= 4.0×10^-5mol/L时，溶液的pH=__（ 已知Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）。
（4）如图是电解CuSO₄溶液的装置示意图。a、b是电源的两极，x、y都是石墨电极。通电一段时间后，y极上有气泡产生。试回答下列问题:①电源的正极是__（填 “a”或“b”）；②有关溶液变化的描述正确的是______；

A．pH降低
B．SO₄^2-浓度减小
C．Cu²⁺浓度增大
③x极的电极反应式为________

2 . （1）CH₃COOH是最常见的有机弱酸。
①CH₃COOH的电离方程式为_____________。
②CH₃COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH₃COO^-”或“Na⁺”）水解引起的。
③在CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）已知：反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的△H＝131.3kJ/mol。
①该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。
②若反应消耗24g C(s)，则反应的热效应为__________。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16mol通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 2min内，v(CO)=__________。
②该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，达到平衡时CO的体积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）下图为直流电源电解CuSO₄溶液的装置，C₁和C₂都为石墨电极，请回答下列问题：

① C₁作_________（填“阳极”或”阴极”）。
② C₂极电极反应式为____________。