2 . 燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内的压强不发生变化       b．
c．容器内气体的密度不发生变化       d．
(2)一定温度下，体积为1L的容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得CO₂的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在02min内的平均反应速率________。
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为________（答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO₂的体积分数，可采取的措施为________。
(3)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
________kJmol^-1。

3 . 研究硫及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ．已知可以催化二氧化硫在水溶液中发生的歧化反应：
   ，催化原理分为两步，
第一步反应为吸热的慢反应：
第二步反应为放热的快反应：____________+______
(1)请补充第二步反应：______。
(2)能正确表示催化歧化反应原理的能量变化示意图为______（填标号）。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．工业制硫酸，在接触室发生反应：，在1L的恒容密闭容器中充入2mol和1mol，在不同温度下测得与时间的关系如图A：

(3)该反应正向的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)能证明反应已经达到平衡状态的是______（填序号）。
①
②单位时间内生成n mol的同时消耗n mol
③反应速率
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
(5)反应开始到10min时的平均反应速率______mol/（L·min）；时该反应的平衡常数______L/mol。
(6)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化如图B，则A、B、C三状态中，的转化率最小的是______点，当时，达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

4 . 天然气经催化重整转化成合成气()后再合成其他化工产品，既可减少能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下两个反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
(1)反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解：　
重整：　
则=______。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______，判断依据是______。
(2)℃时，向4L容器中通入7mol、6mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ．min后达到平衡，体系中，，压强为。①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数=______(写出计算式即可，不必化简)[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度______。

(3)二甲醚(DME)是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是______(填标号)。
A．、、、的反应速率之比为4：2：1：1
B．、、、的物质的量之比为4：2：1：1
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②某温度下，将2.0mol和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是______(填标号)。

A．，                           B．，
C．，                           D．，

5 . 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
Ⅰ.主反应：   
Ⅱ.副反应：   
(1)已知：Ⅲ.   
Ⅳ.   ___________。
(2)加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________。

A．反应速率快	B．平衡转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(3)500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol和12mol，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0~20min内___________，平衡时选择性=___________(选择性，计算保留三位有效数字，下同)，副反应的___________。
(4)以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式，(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为___________(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为___________。

6 . 回答下面各题。
I．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)   ∆H₁=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ∆H₂=-90.0kJ/mol
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．混合气体的密度不变

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“>”、“=”或“<”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________方向移动  (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
III．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)   ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(4)X表示的物理量是___________。
(5)判断L₁与L₂的大小关系：L₁___________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。

7 . 丙烷的价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：   
反应②：   
计算氧化丙烷脱氢反应③：的___________。
(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是___________。

化学键
键能/()	347.7	413.4	436.0

(3)一定温度下，向密闭容器中充入1mol ，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高的平衡转化率，原因是___________。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数___________kPa(为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、___________，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。
       

(4)研究人员利用作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的(D为)和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是___________(填标号)。
A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧
C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
(5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性电化学脱氢制的工艺，装置如图c，则生成的电极反应式为___________。

                 

8 . 工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N_2.请回答下列问题：
(1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂的热化学方程式如下：
①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   
②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   
③N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   
则上述反应热效应之间的关系式为=___________。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1molNH₃和2.8molO₂，加入合适催化剂(催化剂的体积大小可忽略不计)，保持温度不变，只发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   <0。
①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是 ___________(填字母序号)。
a．5c(NH₃)=4c(O₂)
b．NH₃的生成速率与NO的生成速率相等
c．混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K₁，则K₁___________K(填“>”“<”或“=”)。
(3)对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)→N₂O₂(g)(快速平衡)，第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢反应)，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_正=k_1正•c²(NO)，v_逆=k_1逆•c(N₂O₂)，k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是 ___________。
a．整个反应的速率由第一步反应速率决定
b．第一步反应的平衡常数K=
c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_X的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag﹣ZSW﹣5催化，测得NO分解转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。

①在=1条件下，最佳温度应控制在 ___________左右。
②用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为N₂的转化率增大的原因：___________。

9 . 某温度下，利用CO₂生产甲醇主要涉及以下反应。
反应Ⅰ．　K₁
反应Ⅱ．　 K₂
反应Ⅲ．　△H₃
回答下列问题：
(1)△H₃=_____kJ/mol。
(2)恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)将1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是_____(填“m”“n”或“p”)，A点时的转化率为_____。

(4)在恒压密闭容器中充入6 mol H₂(g)、2 mol CO₂(g)，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO₂、CO、CH₃OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH₃OH的物质的量分数与温度变化关系如图：

①表示10 MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_____(填标号)。
②200~400℃b、d曲线基本重合的原因是_____。
③590℃时，反应Ⅰ的K_p为_____(MPa)^-2 (保留2位有效数字)。

10 . 工业上常采用接触法制取重要产品——硫酸，以下为接触法制硫酸的反应：
①
②
③
下列说法正确的是

A．反应①中，反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应②中，若使用作催化剂，则释放出的热量更多

C．对于反应③，工业上一般采用的浓硫酸吸收

D．反应的焓变