1 . 资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用和可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题：
(1)工业上在催化下利用发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
I．
Ⅱ．
①已知反应过程中相关物质的相对能量如图所示，则反应I的___________。

②若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是___________(填标号)。
A．5℃　　　　B．10℃　　　　　C．50℃　　　　　D．500℃
③按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强由大到小的顺序为___________。在压强下，温度高于300℃之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是___________。

(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的和，使初始压强为。在催化条件下发生反应：。反应达到平衡时，的分压与起始时的关系如图所示。当起始时，反应达到平衡时，平衡常数___________(保留一位小数)。反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使两者分压均增大，则达到新平衡时，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
已知Arrhenius经验公式为为活化能，为速率常数，R和C为常数)，反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

2 . 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：
①   
②   
③   
(1)已知几种化学键的键能如下表所示，则a=___________。

化学键
键能	413	436	463	803

(2)反应①在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(3)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应②。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器内气体的压强不再发生改变
b．的体积分数不再变化
c．1molH—H断裂的同时2molO—H断裂
d．混合气体的平均密度不再变化
e．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(4)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：

已知：的选择性。
①图中表示选择性变化趋势的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。
②的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是___________。
③温度为270℃达到平衡时，反应②的___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数)。
(5)已知温度为350℃时，，，则___________。

4 . 下列说法正确的是

A．，则石墨的燃烧热为

B．已知则金刚石比石墨稳定

C．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放热57.3kJ

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

5 . 人体内的血红蛋白可与结合，更易与结合使人体中毒，涉及原理如下：
①；
②；
③。下列说法错误的是

A．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①

B．

C．刚从平原到高原时，人体血液中，将降低，使人体因缺氧而不适

D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

6 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)二十世纪初，工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．和生成；b．分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：

①反应a为反应_____(填“放热”或“吸热”)。
②　_____kJ/mol(用含“、、、”的代数式表示)。
(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
实际生产中，和的物质的量之比并非，而是，分析说明原料气中适度过量的2个理由：
①_____；②_____。
(3)若在不同压强下，以投料比的方式进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的物质的量分数：)

①图中压强由小到大的顺序为_____。
②当、时，氮气的转化率ɑ=_____(保留到小数点后一位)。
③某温度下，在1L的密闭容器中充入和，反应达到平衡后，测得，计算该温度下合成氨反应的平衡常数为_____。

8 . 氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。
②该异构化反应的___________。
(2)“长征”运载火箭使用和(偏二甲册)作推进剂。液态在液态中燃烧生成三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为___________。
(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：



则___________(用含的计算式表示)。
(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用代表)。回答下列问题：

①氮原子价电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。

10 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：
①
②
③
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。
(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液等于___________(忽略的二级电离和的电离，)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究时的分解反应，现将一定量的充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①时，___________。
②时反应的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，减小，则___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应，经过相同时间测得的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是___________。

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：

电极上的电极反应为___________。