4 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一
(1)利用CO₂合成淀粉
①
②
③ ________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能________（填“>”或“<”）。
(2)电催化CO₂和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的KNO₃溶液通入CO₂至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

电解过程中生成尿素的电极反应式为________。
(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。

①乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）可完成对CO₂捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是________。
②分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是________。
(4)①若在高温下CO₂与足量的H₂混合反应一段时间后，有催化剂和无催化剂的CO₂转化率基本相等，原因是________。
②甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是________。

5 . 有效去除大气中的NO_x和水体中的氮，并且转化为可利用的资源是重要课题。
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

则(aq)＋2O₂(g)=(aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l)　ΔH=_______kJ·mol^-1
(2)近年来，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH^-)制备纳米Cu₂O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。

①图甲中A极应于图乙中_______(请填“C”或“D”)极相连。
②该电解池的阳极反应式为_______。
③该电解池(图乙)中离子交换膜为_______(请填“阴”或“阳”)离子交换膜。
④理论上，每生产144g纳米Cu₂O，需要消耗肼(N₂H₄)_______mol。
(3)纳米颗粒在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

①容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的活化能。
A．^*CO＋^*OH→^*CO＋^*H₂O                  
B．^*CO→^*OCH
C．^*OCH₂→^*OCH₃
D．^*OCH₃→^*CH₃OH
(4)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)微溶于水；H₃PO₄的Ka₁=6.9×10^-3， Ka₂=6.2×10^-8 ，Ka₃=4.8×10^-13。

①测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_______。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_______。

6 . 尿素[CO(NH₂)₂]的生产具有重要意义。
(1)尿素的催化合成
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　　 ΔH₁=-286.0 kJ·mol^-1
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)                                ΔH₂=-92.2 kJ·mol^-1
2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(aq)+H₂O(l)       ΔH₃=-101.5 kJ·mol^-1
则反应2CO₂+2N₂+4H₂O=2CO(NH₂)₂+3O₂的   ΔH=___________kJ·mol^-1
(2)尿素的电化学合成
①电催化CO₂和合成尿素的装置如下图所示，生成尿素的电极反应式为___________。

②电催化CO₂和N₂合成尿素。CO₂先在阴极被还原为中间体CO，再与N₂合成尿素。
已知：CO₂在阴极还能被还原为CH₄，其生成CH₄的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于CH₄，可能的原因为___________。
(3)尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为N₂以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO₂、SO₂、N₂和O₂的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO₂的脱除率α(α=×100%)。
①当烟气中有少量SO₂时，有利于NO₂脱除，其可能的原因是___________。
②当烟气中无SO₂存在时，且超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是___________。
③尿素水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如下：

若氧化处理后的尾气中混有SO₂，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NO_x的去除率。试分析硫酸盐的产生过程___________。

8 . 处理、回收和利用CO和CO₂既能实现资源的综合利用，也是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题：
(1)CO处理大气污染物的相关原理为，为该反应的催化剂，过程如下：


若反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______。
(2)在容积相同的密闭容器A(起始温度为450℃，恒温)、B(起始温度为450℃，绝热)中分别加入等量的、CO和相同催化剂。实验测得容器A、B中CO转化率随时间的变化关系如图所示。

容器A中CO转化率随时间的变化关系是图中的_______(填“m”或“n”)曲线。
(3)已知反应的速率方程为，其中k为速率常数，只和温度有关。为了提高反应速率，可采取的措施有_______。

A．恒压条件下，通入	B．恒容条件下，通入CO
C．降温	D．缩小容器体积

(4)根据阿伦尼乌斯经验公式(其中k为速率常数，R、C均为常数，为活化能，T为绝对温度)，使用x和y两种不同的催化剂得到相关图像，如图所示。在外界因素相同的条件下使用x和y两种催化剂，活化分子百分数最高的是_______(填“x”或“y”)，原因是_______。

(5)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：中CO的平衡转化率随及温度变化关系如下图所示：

对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强()代替物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，则该反应的_______(填表达式，不必代数计算)；如果提高，则_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、，采用此条件的原因可能是_______。