1 . 合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
(1)相同条件下，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3，则ΔH3=___________ (用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①此反应的ΔH1___________ 0，ΔS___________ 0.(填“>”“=”或“<”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率是___________ ，此时的温度是___________ 。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________ 。
A．升温 B．恒容充入CO C．恒容充入H2 D．恒压充入惰性气体 E．分离出甲醇
(3)在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图所示。___________ 。
②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___________ 。
反应一：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1反应二：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2(1)相同条件下，反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3，则ΔH3=(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。| 温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数(K) | 2.04 | 0.27 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率是
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是
A．升温 B．恒容充入CO C．恒容充入H2 D．恒压充入惰性气体 E．分离出甲醇
(3)在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图所示。
②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是
您最近一年使用：0次
2 . 含氮化合物中，NOx、
、
等是环境污染物，需要消除其污染；HNO3、NH3等物质又是极其重要的化工原料。
Ⅰ．苯酚(C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：
。
(1)已知：
△H1=+82.9 kJ⋅mol
△H2=+163.2 kJ⋅mol-1
△H3=-243 kJ⋅mol-1
则 △H=___________ 。
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到降低溶液中含氮量、消除污染的目的，其工作原理如图所示。
(2)被H2还原为N2的过程可描述为：液体中H2在导电基体的单原子铂上失去电子生成
，电子进入导电基体中进行传导，___________ 。
(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________ 。
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有___________ 。
Ⅲ．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图所示。
(5)P-C3N4是___________ (填电极名称)，电极反应式为___________ 。
(6)电源电压改变与生成NH3速率的关系如图所示。其他条件不变时，逐渐增大电压，氨生成速率加快，当电压高于1.2eV时，氨生成速率下降，其可能的原因是__________ 。(用电极反应式表示)
、等是环境污染物，需要消除其污染；HNO3、NH3等物质又是极其重要的化工原料。Ⅰ．苯酚(C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：
。(1)已知：
△H1=+82.9 kJ⋅mol △H2=+163.2 kJ⋅mol-1 △H3=-243 kJ⋅mol-1则
△H=Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，以达到降低溶液中含氮量、消除污染的目的，其工作原理如图所示。(2)
被H2还原为N2的过程可描述为：液体中H2在导电基体的单原子铂上失去电子生成，电子进入导电基体中进行传导，(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有
Ⅲ．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图所示。
(5)P-C3N4是
(6)电源电压改变与生成NH3速率的关系如图所示。其他条件不变时，逐渐增大电压，氨生成速率加快，当电压高于1.2eV时，氨生成速率下降，其可能的原因是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，
的捕集与转化是研究的重要课题。
(1)和
重整可制合成气CO和
，其热化学反应方程式为
。已知下列热化学反应方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
则
_____ 
。
(2)光催化还原法实现甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可简述为：光照条件下，催化剂
表面的价带(VB)中失去的电子(图中电子以
表示)激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴
(图中以
表示，具有强氧化性)，
在VB端，在CB端发生类似于电解原理的反应。
①在价带的电极反应式为_____ 。
②在催化剂表面，每生成
，则价带产生的空穴
数为_____ 
。
(3)一种电化学法将转化为乙烯的原理如图2所示。
①阴极上的电极反应式为_____ 。
②已知铅蓄电池发生的总反应为：
。以铅蓄电池为电源，每生成
乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中硫酸的物质的量为_____ 。
(4)和
可合成甲烷，合成过程中发生如下反应：
反应的压强和与气体比例一定，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率随温度变化关系如图3所示。高于320℃后，以
为催化剂，转化率略有下降，以Ni为催化剂，转化率大幅上升，其原因是_____ 。
的捕集与转化是研究的重要课题。(1)
和重整可制合成气CO和，其热化学反应方程式为 。已知下列热化学反应方程式：反应1：
反应2：
反应3：
则
。(2)光催化还原法实现
甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可简述为：光照条件下，催化剂表面的价带(VB)中失去的电子(图中电子以表示)激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(图中以表示，具有强氧化性)，在VB端，在CB端发生类似于电解原理的反应。①在价带的电极反应式为
②在催化剂
表面，每生成，则价带产生的空穴数为。(3)一种电化学法将
转化为乙烯的原理如图2所示。①阴极上的电极反应式为
②已知铅蓄电池发生的总反应为：
。以铅蓄电池为电源，每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中硫酸的物质的量为(4)
和可合成甲烷，合成过程中发生如下反应： 反应的压强和
与气体比例一定，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率随温度变化关系如图3所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，以Ni为催化剂，转化率大幅上升，其原因是
您最近一年使用：0次
名校
4 . SO2转化为SO3的反应为
。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是
。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为：反应①
反应②
下列说法正确的是
A． |
| B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① |
| C．保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 |
| D．反应中每消耗22.4LO2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 |
您最近一年使用：0次
2023-09-04更新
|
164次组卷
|
2卷引用：江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
名校
5 . 的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。
(1)1902年，PaulSabatier首次报道了的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有金属Ni的反应器可得到。已知：和的标准燃烧热分别为
、
。甲烷化反应
的
___________ 。
(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为___________ 。
(3)325℃时，水在Mn粉表面产生的可将转化成甲酸，同时生成MnO。直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是___________ 。
(4)和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。
①
溶液中加入尿素
生成
沉淀，同时有气体产生。该反应的离子方程式为___________ 。
②与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是___________ 。
③MgO催化合成碳酸乙烯酯(
)可能的反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律，步骤I、II的过程可描述为___________ 。
的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。(1)1902年，PaulSabatier首次报道了
的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有金属Ni的反应器可得到。已知：和的标准燃烧热分别为、。甲烷化反应的。(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了
的甲烷化，其工作原理如图所示。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为 (3)325℃时，水在Mn粉表面产生的
可将转化成甲酸，同时生成MnO。直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是(4)
和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。①
溶液中加入尿素生成沉淀，同时有气体产生。该反应的离子方程式为②
与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是③MgO催化
合成碳酸乙烯酯( )可能的反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律，步骤I、II的过程可描述为
您最近一年使用：0次
名校
6 . 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。二氧化碳催化加氢部分热化学反应式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为________ ；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)。
A．相同时间内形成C—H键和H—H键的数目相等
B．相同时间内消耗
和形成CO的分子数目相等
C．体系内各物质的浓度保持不变
D．体系内气体的密度保持不变
(2)消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为
和
。
①还原NO的总反应为
，其能量变化如图所示。每还原1mol NO，应___________ (填“释放”或“吸收”)___________ kJ能量。
②研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
该总反应的反应物的总键能___________ (填>，<或=)生成物的总键能。
(3)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)
①利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是___________ (选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”)，钢铁设施表面发生的电极反应为_______ ；若开关K置于N处，则a极为电源的________ (选填“正极”或“负极”)。
②用NaCl溶液模拟海水淡化，电解装置原理示意图如图所示，淡水从___________ 室(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)流出。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为
A．相同时间内形成C—H键和H—H键的数目相等
B．相同时间内消耗
和形成CO的分子数目相等C．体系内各物质的浓度保持不变
D．体系内气体的密度保持不变
(2)消除NO污染物，在一定条件下，用
将NO还原为和。①
还原NO的总反应为，其能量变化如图所示。每还原1mol NO，应 ②研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ．
；Ⅱ．
该总反应的反应物的总键能
(3)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)
①利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是
②用NaCl溶液模拟海水淡化，电解装置原理示意图如图所示，淡水从
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 在催化剂作用下，以和为原料进行合成
的实验。保持压强一定，将起始
的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[
]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为：
反应1：
反应2：
下列说法正确的是
和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为：反应1：
反应2：
下列说法正确的是
A． 的 |
B． 时，出口处一定存在： |
C．，保持其他条件不变， 随温度的升高而增加 |
| D．为提高的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂 |
您最近一年使用：0次
2023-05-21更新
|
318次组卷
|
3卷引用：江苏省镇江市句容市南京人民中学、海安实验中学、句容三中2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题
江苏省镇江市句容市南京人民中学、海安实验中学、句容三中2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题江苏省决胜新高考2023届高三5月份大联考化学试题（已下线）2023年高考浙江卷化学真题（6月）变式题（选择题11-16）
8 . “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
① 
kJ·mol
②
kJ·mol
③
kJ·mol
(1)5 Mpa时，往某密闭容器中按投料比
充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表______ (填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度影响不大，原因是__________________ 。
Ⅱ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①
kJ·mol
② 
kJ·mol
请回答：
(2)反应
的______ kJ·mol(用a，b表示)。
(3)恒压，750℃时，和按物质的量之比1︰3投料，经如下流程可实现高效转化。
①写出过程ⅱ产生
的化学方程式__________________ 。
②过程ⅱ的催化剂是______ 。
③过程ⅱ平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因____________ 。
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以
为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：①
kJ·mol②
kJ·mol③
kJ·mol(1)5 Mpa时，往某密闭容器中按投料比
充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①图中Y代表
②体系中
的物质的量分数受温度影响不大，原因是Ⅱ．
还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：①
kJ·mol②
kJ·mol请回答：
(2)反应
的(用a，b表示)。(3)恒压，750℃时，
和按物质的量之比1︰3投料，经如下流程可实现高效转化。 ①写出过程ⅱ产生
的化学方程式②过程ⅱ的催化剂是
③过程ⅱ平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因
您最近一年使用：0次
9 . 
的反应机理如下：
反应I：
kJ·mol
反应Ⅱ：
kJ·mol
反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确 的是
的反应机理如下：反应I：
kJ·mol反应Ⅱ：
kJ·mol反应中的能量变化如图所示，下列说法
A． kJ·mol |
B．反应I的 |
C．通入过量空气，可提高 的平衡转化率 |
| D．反应速率由反应Ⅱ决定 |
您最近一年使用：0次
名校
10 . 工厂烟气(主要污染物
)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)
氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
已知
，则反应
___________ 。
(2)“纳米零价铁
”体系可将烟气中难溶的
氧化为可溶的。在一定温度下，将
溶液和
溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
①
催化分解产生
，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为_____ 。
②与反应生成
的化学方程式为___________ 。
③纳米零价铁的作用是___________ 。
④脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________ 。
(3)
和
等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
①
的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。
与
在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________ 。
②和的处理。已除去的硝酸尾气可用
溶液吸收，主要反应：
下列措施能提高尾气中和去除率的有___________ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
(4)的氧化吸收。用
溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始
(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性溶液中，
氧化生成
和，其离子方程式为___________ 。
②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________ 。
)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)
氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 已知
，则反应。(2)“纳米零价铁
”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。①
催化分解产生，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为 ②
与反应生成的化学方程式为③纳米零价铁的作用是
④
脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 (3)
和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。①
的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为②
和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应： 下列措施能提高尾气中
和去除率的有A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量
溶液(4)
的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性
溶液中，氧化生成和，其离子方程式为②
溶液的初始越小，转化率越高。其原因是
您最近一年使用：0次
