1 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

3 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

4 . 、、三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①
②
③
下列说法正确的是

A．

B．

C．与合成反应的原子利用率为100%

D．

5 . 已知：   
   
   
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)

A．	B．
C．	D．

6 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

7 . 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
下列说法不正确的是

A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol

8 . NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

(1)N₂和H₂以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图。
①下列途径可提高氨气产率的是___________(填字母)。
a． 采用常温条件        b． 采用适当的催化剂
c． 将原料气加压        d． 将氨液化，不断移去液氨
②图中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________(填“＞”“＜”或“=”)K₂。
(2)肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=＋67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534.0 kJ·mol^-1
NO₂(g)=N₂O₄(g)；ΔH=-28.0 kJ·mol^-1
①反应2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为___________。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为___________。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。

9 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=A1₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

10 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(1)据反应①与②可推导出与之间的关系，则=_______(用表示)。
(2)反应③的_______0(填“>”或“<”)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如下。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.02	0.62	0.42	0.32	0.32

①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。
②该温度下的反应的平衡常数为_______。