2 . 处理、回收和利用CO和CO₂既能实现资源的综合利用，也是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题：
(1)CO处理大气污染物的相关原理为，为该反应的催化剂，过程如下：


若反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______。
(2)在容积相同的密闭容器A(起始温度为450℃，恒温)、B(起始温度为450℃，绝热)中分别加入等量的、CO和相同催化剂。实验测得容器A、B中CO转化率随时间的变化关系如图所示。

容器A中CO转化率随时间的变化关系是图中的_______(填“m”或“n”)曲线。
(3)已知反应的速率方程为，其中k为速率常数，只和温度有关。为了提高反应速率，可采取的措施有_______。

A．恒压条件下，通入	B．恒容条件下，通入CO
C．降温	D．缩小容器体积

(4)根据阿伦尼乌斯经验公式(其中k为速率常数，R、C均为常数，为活化能，T为绝对温度)，使用x和y两种不同的催化剂得到相关图像，如图所示。在外界因素相同的条件下使用x和y两种催化剂，活化分子百分数最高的是_______(填“x”或“y”)，原因是_______。

(5)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：中CO的平衡转化率随及温度变化关系如下图所示：

对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强()代替物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，则该反应的_______(填表达式，不必代数计算)；如果提高，则_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、，采用此条件的原因可能是_______。

4 . 完成下列填空：
(1)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其热化学方程式为：___________；
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为和)污染，和的混合物反应体系主要发生如下反应：
①
②
③
则反应的___________。
(3)天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。
①该反应的平衡常数表达式为___________。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P₁_______P₂(填"大于”或“小于”)；压强为时，在点：v(正)______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)研究在一定条件下，可以去除烟气中的，其反应原理如下：；其他条件相同，以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是___________。

(5)的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
当时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是___________。

9 . 碳资源的合理利用和控制储存具有重要意义。
(1)工业上制备甲醇的主要反应有：
反应Ⅰ.             平衡常数K₁
反应Ⅱ.                              平衡常数K₂
反应Ⅲ.                    平衡常数K₃
K₃=___________。(用K₁、K₂表示)
(2)乙烷直接热解脱氢制乙烯。热化学方程式为：   △H
△H=___________kJ∙mol^-1 (填数值，相关键能数据如下表)。

化学键
键能/	348	615	413	436

(3)已知草酸()为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。

①用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度草酸溶液，终点判断：当滴入最后半滴KMnO₄溶液时，___________，停止滴定，并记录KMnO₄溶液的体积，重复操作2~3次。
②硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的离子方程式为___________。
③结合图中信息，pH=2.7的溶液中：=___________。(填数值)