1 . 完成下列问题
(1)已知：①
②
则 ___________。
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________；反应(l)=(l)的___________。

2 . 载人飞船中通过如下过程实现再生：
①　
②
下列说法错误的是

A．的燃烧热

B．反应

C．反应

D．反应

4 . 捕集并转化CO₂可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH₄和CO₂催化重整制取H₂和CO，主要反应为：
反应①：   
过程中还发生三个副反应：
反应②：   
反应③：   
反应④：   △H₄
将CH₄与CO₂(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H₂与CO的物质的量之比、CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

(1)△H₄=___________kJ·mol^-1。
(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以___________(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中H₂与CO的物质的量之比增大的原因是___________。
Ⅱ．光催化CH₄和CO₂生成CO和H₂催化反应机理如图所示：

(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有___________。
Ⅲ．用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：

，其中，Q_x=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为u1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为___________。
(5)当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6，生成HCHO的法拉第效率m为___________。

5 . 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：   
Ⅱ．逆水汽变换：   
Ⅲ．甲醇脱水：   
工艺2：利用直接加氢合成(反应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________，反应Ⅰ低温___________自发进行(填“能”、“不能”)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变                    
B．容器内浓度保持不变
C．容器内气体密度不变                    
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。
   
①下列说法正确的是___________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)对于合成甲醇的反应：   ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是___________。
   
(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。
   
                           图丁
①电极M为电源的___________极；
②电极R上发生的电极反应为___________。

6 . NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：   ；
第2步：   ；
第3步：   

   

下列说法正确的是。

A．第2步是总反应的决速步

B．三步基元反应都是放热反应

C．该过程共有两种中间产物

D．总反应的焓变为

7 . CO₂循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少CO₂的排放，可用下列方法把CO₂转化成燃料，试回答下列问题：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
(1)计算可知___________。
(2)某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO₂和2.4mol的H₂，按反应I进行反应，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图1：
   
①0~2min内，用CH₃OH表示的反应速率为___________，该反应达到最大限度时H₂的转化率为___________，此时CH₃OH在平衡混合物中的体积分数为___________。
②下列措施可以提高该化学反应速率的是___________(填选项序号)。
A．升高温度                       B．容器体积不变，充入He
C．增大容器的体积             D．容器体积不变，充入更多的H₂(g)
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之比为1:1
B．
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再改变
(3)H₂还原CO电化学法制备甲醇(见反应III)的工作原理如图2所示：电池工作过程中H⁺通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。
   

9 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
Ⅰ．含的烟气回收
(1)将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的_______。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为的原因是_______。
Ⅱ．含的烟气回收
(2)以为催化剂，用还原制S。其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，时硫的产率比时小的原因可能是_______。
   
(3)以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐等。
①炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)
a．通入过量空气，可提高的平衡转化率
b．当时，可判断反应达到平衡
c．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：
反应Ⅰ：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应Ⅰ的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

10 . 通过反应Ⅰ：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl₂。在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuCl₂，能加快反应速率。
反应Ⅱ：2CuCl₂(s)+O₂(g)=2CuO(s)+2Cl₂(g) △H=125.6kJ•mol^-1
反应Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) △H=-120.0kJ•mol^-1
   
下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的△H=5.6kJ•mol-1

B．230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动

C．保持其他条件不变，400℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值

D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始＜2条件下，HCl的转化率可能达到Y点的值