【推荐2】金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
I、工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式____________。
II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示。

（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)     △H＝一641 kJ·mol^-1
②Ti(s)+Cl₂(g)＝TiCl₄(l)       △H＝一385 kJ·mol^-1
则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为_________________________________，
该反应在氩气氛中进行的理由是________________________________。
（5）在上述产业链中，合成192 t 甲醇理论上需额外补充H₂__________t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。

【推荐1】随着各国CO₂排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇从而达到降低大气中CO₂含量的目的。
为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生发应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如图1所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝______。
(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在此反应体系中，下列说法错误的是______ (填序号)。

A．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的产量

D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

(4)下列措施中不能使CO₂的平衡转化率增大的是__________ (填序号)。
A．在原容器中再充入1 mol H₂             B．在原容器中再充入1 mol CO₂
C．缩小容器的容积                            D．将水蒸气从体系中分离出
E．使用更有效的催化剂
(5)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.4 mol·L^-1，则此时v(正)___________ v(逆)(填“>”“＜”或“＝”)。
(6)研究表明，CO₂与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH时会发生副反应：
CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g)   ΔH> 0
将一定量的CO₂和H₂通入刚性的密闭容器中，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：
已知：CH₃OH的选择性χ=×100%

随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
(1)工业上通过CO和H₂来制备CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH=-99kJ·mol^-1，若将1molCO和3molH₂混合后充分反应，放出的热量___________99kJ。(填“>”、“=”或“<”)
(2)工业上还可以通过CO₂(g)与H₂(g)反应制备CH₃OH(g)：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
a．c(CH₃OH)=c(H₂O)　　b．容器内压强保持不变　　c．3v_逆(H₂)=v_正(CH₃OH)
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	6	0
5min	1
15min		1.5
20min			1.5

0～5min内的平均反应速率v(CH₃OH)=___________；反应达平衡时，c(CO₂)︰c(CH₃OH)=___________。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO₂的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO₂的转化率高于b点的原因是__________。
   
(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
   
①甲醇水溶液加入的电极是燃料电池的___________极(填“正”或“负”)。
②该燃料电池的正极反应式为：___________。

【推荐3】汽车尾气用表示是空气污染源之一。CO催化还原是减少汽车尾气污染的有效方法。CO催化还原的能量变化如图所示：

该过程的催化剂是________，热化学方程式为________。
在体积均为1L的密闭容器中，恒温、起始，绝热两个容器中分别加入。、和催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的________曲线。
②b曲线对应容器中前200s的平均反应速率________。
③500℃该反应的化学平衡常数________。保留两位小数
④要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，可采取的措施有________、________。
⑤实验测定该反应的反应速率分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的________。
以、为原料，以熔融为电解质，采用电解法可以制取新型硝化剂。写出电解时阳极的电极反应式________。