1 . 含氮化合物中，NOx、
、
等是环境污染物，需要消除其污染；HNO3、NH3等物质又是极其重要的化工原料。
Ⅰ．苯酚(C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：
。
(1)已知：
△H1=+82.9 kJ⋅mol
△H2=+163.2 kJ⋅mol-1
△H3=-243 kJ⋅mol-1
则 △H=___________ 。
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到降低溶液中含氮量、消除污染的目的，其工作原理如图所示。
(2)被H2还原为N2的过程可描述为：液体中H2在导电基体的单原子铂上失去电子生成
，电子进入导电基体中进行传导，___________ 。
(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________ 。
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有___________ 。
Ⅲ．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图所示。
(5)P-C3N4是___________ (填电极名称)，电极反应式为___________ 。
(6)电源电压改变与生成NH3速率的关系如图所示。其他条件不变时，逐渐增大电压，氨生成速率加快，当电压高于1.2eV时，氨生成速率下降，其可能的原因是__________ 。(用电极反应式表示)
、等是环境污染物，需要消除其污染；HNO3、NH3等物质又是极其重要的化工原料。Ⅰ．苯酚(C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：
。(1)已知：
△H1=+82.9 kJ⋅mol △H2=+163.2 kJ⋅mol-1 △H3=-243 kJ⋅mol-1则
△H=Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，以达到降低溶液中含氮量、消除污染的目的，其工作原理如图所示。(2)
被H2还原为N2的过程可描述为：液体中H2在导电基体的单原子铂上失去电子生成，电子进入导电基体中进行传导，(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有
Ⅲ．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图所示。
(5)P-C3N4是
(6)电源电压改变与生成NH3速率的关系如图所示。其他条件不变时，逐渐增大电压，氨生成速率加快，当电压高于1.2eV时，氨生成速率下降，其可能的原因是
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2 . 氢气是未来的重要能源，可以通过甲烷电化学分解法、甲烷蒸汽重整法、光解水法等来制备。
(1)甲烷电化学分解法。可能的反应机理如图，该装置中阳极反应式为___________ 。
(2)甲烷蒸汽重整法。该方法是在重整制氢过程中加入纳米CaO作为高温
吸附剂，所涉及的主要热化学方程式为：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应I-反应Ⅲ分两个温度段进行，工业生产中采用先高温后低温的原因是___________ 。
②高温下
会发生积碳反应：
。高温下该反应能自发进行的原因是___________ 。为了防止积碳，实际操作中水蒸气要过量，发生反应：
，其
___________ 
。
③利用
为载体的催化剂可以除去
中混有的少量CO和NO，催化剂中复合掺杂
、CuO后能提升催化活性。实验测得当催化温度超过400℃时，催化剂的催化活性下降，可能原因是___________ 。
(3)光解水法。GeZnNO催化剂光照时会产生电子和具有强氧化性的电子空穴
，加入助催化剂
有利于电子与的分离，该催化剂光解水可能的反应机理如图所示。
产生和
的过程可描述为___________ 。
(1)甲烷电化学分解法。可能的反应机理如图，该装置中阳极反应式为
(2)甲烷蒸汽重整法。该方法是在重整制氢过程中加入纳米CaO作为高温
吸附剂，所涉及的主要热化学方程式为：反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应I-反应Ⅲ分两个温度段进行，工业生产中采用先高温后低温的原因是
②高温下
会发生积碳反应：。高温下该反应能自发进行的原因是，其。③利用
为载体的催化剂可以除去中混有的少量CO和NO，催化剂中复合掺杂、CuO后能提升催化活性。实验测得当催化温度超过400℃时，催化剂的催化活性下降，可能原因是(3)光解水法。GeZnNO催化剂光照时会产生电子和具有强氧化性的电子空穴
，加入助催化剂有利于电子与的分离，该催化剂光解水可能的反应机理如图所示。产生和的过程可描述为
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解题方法
3 . 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式
___________ 。反应
的___________ 。
(2)以、为原料制取
时发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。在恒容、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性[
]随温度的变化如题15图-1所示。平衡时的选择性随温度升高而出现如图所示变化的原因是___________ 。
(3)催化加氢合成的过程中发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。起始
时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋于相等，其原因是___________ 。
(4)用如图所示装置将转化为。温度控制在10℃左右，持续通入，电解过程中
的物质的量基本保持不变。
①电解过程中发生的总反应方程式为___________ 。
②结合电极反应式说明A室中的物质的量基本不变的原因___________ 。
的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式
的(2)以
、为原料制取时发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。在恒容、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性[]随温度的变化如题15图-1所示。平衡时的选择性随温度升高而出现如图所示变化的原因是(3)
催化加氢合成的过程中发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。起始时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋于相等，其原因是(4)用如图所示装置将
转化为。温度控制在10℃左右，持续通入，电解过程中的物质的量基本保持不变。①电解过程中发生的总反应方程式为
②结合电极反应式说明A室中
的物质的量基本不变的原因
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2023-12-09更新
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232次组卷
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2卷引用：江苏省南通市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
4 . 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
I．高效催化剂可以处理
和
，发生反应：
。
(1)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。图中第一步逆反应的活化能为___________ (用
的代数式表示
II．液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
(2)使用为催化剂，可能的反应过程如图所示。
①该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________ 。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为___________ 。
③氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率。
时只改变氮气的投放量，的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当
时，烟气中含量反而增大，主要原因是___________ 。
III．
储存还原)可有效减少氮氧化物排放。
(3)工作原理：通过
和
的相互转化实现
的储存和还原，如图所示。
①若汽车所用的油品含硫量较高，吸收的能力下降至很低水平，结合方程式解释原因___________ 。
②尾气中的对吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因是___________ ；当体积分数达到
时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________ 。
I．高效催化剂可以处理
和，发生反应：。(1)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个
分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。图中第一步逆反应的活化能为(用的代数式表示II．液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
(2)使用
为催化剂，可能的反应过程如图所示。①该脱硝过程的总反应的化学方程式为
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为
③氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率。时只改变氮气的投放量，的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当时，烟气中含量反而增大，主要原因是III．
储存还原)可有效减少氮氧化物排放。(3)工作原理：通过
和的相互转化实现的储存和还原，如图所示。①若汽车所用的油品含硫量较高，
吸收的能力下降至很低水平，结合方程式解释原因②尾气中的
对吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因是体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是
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5 . 已知：
与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
②
③
、、三者大小关系正确的是
与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式： ① ② ③、、三者大小关系正确的是A． | B． |
C． | D． |
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2023-12-03更新
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460次组卷
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24卷引用：江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题
江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题江西省上饶县中学2017-2018学年高二上学期补考化学试题重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二上学期基础知识竞赛化学试题福建省福州格致中学2021-2022学年高二上学期第一阶段测试化学试题（10月）山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中化学试题广西钦州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（理）河南省濮阳市元龙高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题贵州省部分学校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题贵州省“三新”改革联盟校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题陕西省咸阳市实验中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题湖南省怀化市雅礼实验学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题河南省洛阳市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题章末检测卷(一) 化学反应的热效应广东省广州市执信中学2023-2024学年高二上学期10月选考化学试题安徽省无为襄安中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题山东省聊城市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题天津市南开区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题陕西省咸阳市兴平市西郊高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）寒假作业01 化学反应的热效应-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二下学期寒假自主学习质量评估化学试题
6 . 尿素[
]除常用作化肥外，在工农业及生活中还有着其它广泛应用。
(1)工业以
与
为原料合成尿素[]。
①已知：反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
反应Ш：
。
则与反应生成尿素和液态水的热化学方程式为_______ 。
②生产中尿素的生成反应进行的程度通常以二氧化碳转化为尿素的百分率来表示。下表是一定条件下，原料
、的物质的量的比与二氧化碳转化率的关系。
，的转化率为_______ ；结合反应原理，一定条件下，转化率增大的原因是_______ 。
(2)在一定条件下，浓度为5%的尿素[]吸收液可以脱除烟气中的
。不同吸收反应温度下，测得脱除率变化如图所示。(已知：尿素的分解温度是160℃)
①当温度大于80℃时，的脱除率随温度升高而降低的原因是_______ 。
②写出在70~80℃条件下，尿素和烟气中反应的化学方程式为_______ 。
(3)用
水介质电池可电解含有尿素的碱性废水，装置如图(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极，装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。
①与b极室相连的交换膜为_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)；
②装置Ⅱ阳极上的反应式为_______ 。
]除常用作化肥外，在工农业及生活中还有着其它广泛应用。(1)工业以
与为原料合成尿素[]。①已知：反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；反应Ш：
。则
与反应生成尿素和液态水的热化学方程式为②生产中尿素的生成反应进行的程度通常以二氧化碳转化为尿素的百分率来表示。下表是一定条件下，原料
、的物质的量的比与二氧化碳转化率的关系。 | 2 | 3 | 4 |
| 转化率/% | 40 | 54 | 67.5 |
，的转化率为(2)在一定条件下，浓度为5%的尿素[
]吸收液可以脱除烟气中的。不同吸收反应温度下，测得脱除率变化如图所示。(已知：尿素的分解温度是160℃)①当温度大于80℃时，
的脱除率随温度升高而降低的原因是②写出在70~80℃条件下，尿素和烟气中
反应的化学方程式为(3)用
水介质电池可电解含有尿素的碱性废水，装置如图(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极，装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。①与b极室相连的交换膜为
②装置Ⅱ阳极上的反应式为
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7 . Ⅰ．工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O3氧化。O3氧化过程甲部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=－198 kJ/mol，则反应2O3(g)=3O2(g)△H=___________ kJ/mol。
②其他条件不变时增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是___________ 。
(2)一定条件下，2CO(g)+SO2(g) =2CO2(g)+S(l)△H< 0，可实现燃煤烟气中硫的回收：
①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________ 。
②电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO2可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
a．电解电压为U1时，电解时转移电子的物质的量为___________ 。
b．电解电压为U2时，阴极由CO2生成甲醇的电极反应式为___________ 。
c．在实际生产中发现当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是___________ 。
(1)O3氧化。O3氧化过程甲部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=－198 kJ/mol，则反应2O3(g)=3O2(g)△H=
②其他条件不变时增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是
(2)一定条件下，2CO(g)+SO2(g) =2CO2(g)+S(l)△H< 0，可实现燃煤烟气中硫的回收：
①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是
②电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO2可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
a．电解电压为U1时，电解时转移电子的物质的量为
b．电解电压为U2时，阴极由CO2生成甲醇的电极反应式为
c．在实际生产中发现当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是
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名校
解题方法
8 . 我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，的捕集与转化是研究的重要课题。
(1)和重整可制合成气CO和
，其热化学反应方程式为
。已知下列热化学反应方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
则
_____ 。
(2)光催化还原法实现甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可简述为：光照条件下，催化剂
表面的价带(VB)中失去的电子(图中电子以
表示)激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(图中以
表示，具有强氧化性)，在VB端，在CB端发生类似于电解原理的反应。
①在价带的电极反应式为_____ 。
②在催化剂表面，每生成
，则价带产生的空穴
数为_____ 
。
(3)一种电化学法将转化为乙烯的原理如图2所示。
①阴极上的电极反应式为_____ 。
②已知铅蓄电池发生的总反应为：
。以铅蓄电池为电源，每生成
乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中硫酸的物质的量为_____ 。
(4)和可合成甲烷，合成过程中发生如下反应：
反应的压强和与气体比例一定，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率随温度变化关系如图3所示。高于320℃后，以
为催化剂，转化率略有下降，以Ni为催化剂，转化率大幅上升，其原因是_____ 。
的捕集与转化是研究的重要课题。(1)
和重整可制合成气CO和，其热化学反应方程式为 。已知下列热化学反应方程式：反应1：
反应2：
反应3：
则
。(2)光催化还原法实现
甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可简述为：光照条件下，催化剂表面的价带(VB)中失去的电子(图中电子以表示)激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(图中以表示，具有强氧化性)，在VB端，在CB端发生类似于电解原理的反应。①在价带的电极反应式为
②在催化剂
表面，每生成，则价带产生的空穴数为。(3)一种电化学法将
转化为乙烯的原理如图2所示。①阴极上的电极反应式为
②已知铅蓄电池发生的总反应为：
。以铅蓄电池为电源，每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中硫酸的物质的量为(4)
和可合成甲烷，合成过程中发生如下反应： 反应的压强和
与气体比例一定，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率随温度变化关系如图3所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，以Ni为催化剂，转化率大幅上升，其原因是
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解题方法
9 . 诺贝尔奖得主GeorgeA．Olah提出的“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.4kJ/mol
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=-90.5kJ/mol
在4.0MPa条件下，将n(H2)∶n(CO2)为3∶1的混合气体以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[
]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
①CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.4kJ/mol②CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2③CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3=-90.5kJ/mol在4.0MPa条件下，将n(H2)∶n(CO2)为3∶1的混合气体以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[
]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应①的平衡常数可表示为K= |
| B．反应②的ΔH2>0、ΔS>0 |
| C．曲线a表示CH3OH产率随温度的变化 |
| D．升高温度和增大压强均能提高反应③中的CO平衡转化率 |
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名校
10 . 二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：
反应Ⅰ 
反应Ⅱ
反应Ⅲ 
在压强30MPa，
，不同温度下的平衡转化率、CO的选择性和
的选择性如图所示(选择性指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)：
下列说法正确的是
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在压强30MPa，
，不同温度下的平衡转化率、CO的选择性和的选择性如图所示(选择性指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)：下列说法正确的是
| A．曲线A表示的选择性 |
| B．300℃时，生成的平衡转化率为3% |
C．220~240℃间，升高温度，比值 减小 |
| D．为同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择低温、高压的反应条件 |
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2023-11-20更新
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554次组卷
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4卷引用：江苏省南通市海安市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
江苏省南通市海安市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（已下线）江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高三上学期期中学业质量监测 化学试卷2024新东方高二上期末考化学03
