1 . 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。
(1)利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为________。
(2)利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) ΔH 。 已知在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=________。
②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)。
③反应：I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1
C．混合气的密度不再变化
D．混合气的平均相对分子质量不再变化
(3)Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂(g)，减少环境污染。
已知反应：①Na₂SO₃(aq)+Cl₂(g)+H₂O(l) =Na₂SO₄(aq)+2HCl(aq) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹
②Cl₂(g)+H₂O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹
试写出Na₂SO₃(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：___________。

3 . （1）①Na₂CO₃俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；
②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。
（2）①已知H₂与O₂反应生成1 mol H₂O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝__________kJ/mol；
②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。
（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，平衡常数表达式为K＝。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu^2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO₄”或“AgNO₃”)溶液；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。

4 . 回答下列问题
(1)①甲烷可用于生产合成气，反应为：   ，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=___________。

化学键
键能/()	436	465	a	1076

②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
   
   
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。
(2)铁在一定条件下可与反应，。向2 L恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。

①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是___________(填字母)。
a．降低反应温度     b．充入He气     c．充入     d．用铁块代替铁粉
②内，用表示的反应速率为___________(用含的表达式表示)。
③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．
b．容器中混合气体的密度不随时间而变化
c．容器中混合气体的压强不随时间而变化
d．单位时间内生成的同时消耗
e．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)小苏打溶液中除了的电离平衡外，还存在的平衡有___________(用离子方程式表示)。根据小苏打溶液的酸碱性，可知___________(填“>”、“<”或“=”)。向小苏打溶液中加入氯化铁溶液，相关反应的离子方程式为___________。

5 . 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

7 . 当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1)___________。
(2)在恒压密闭容器中，加入和，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应①的平衡常数___________。
(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和(假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。
②平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。
(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至后用氨水吸收过量的。所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至左右的可能原因是___________。
已知：的的。

9 . 氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题：
(1)已知2F₂+Na₂SO₄＝2NaF+SO₂F₂+O₂，针对该反应的下列有关说法正确的有______(填字母标号)。
a．SO₂F₂既是氧化产物又是还原产物
b．生成42 g NaF时则该反应转移1 mol电子
c．F₂的氧化性强于O₂
d．既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
(2)下图是发射卫星时用肼(N₂H₄)作燃料，用NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂、水蒸气和用F₂作氧化剂，两者反应生成N₂、HF的反应原理。

通过计算，可知原理(I)和原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为______、______，消耗等量的N₂H₄时释放能量较多的是_______(填“原理(I)”或“原理(II)”)。
(3)在绝热的某刚性容器中置入1 mol F₂和3 mol ClF₃，发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g) △H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_______(填字母标号)。
a．F₂(g)与ClF(g)体积之比恒定不变       b．F₂(g)与ClF₃(g)速率之比恒定不变
c．容器中温度恒定不变                       d．混合物中Cl元素质量分数恒定不变
(4)在K℃下，分别将0.20 mol F₂、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g) △H。实验测得F₂的体积分数随时间变化如图所示：

①针对F₂，若仅从浓度而言，则v_a(逆)、v_b(正)、v_c(正)、v_d(逆)大小顺序为_________。
②反应进行到d点时，反应速率v(F₂)＝______mol/(L·min)。
③c点处，F₂的平衡转化率α＝_______%，d点处，平衡常数K_c＝________。
④若升高温度，在2 L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H_____0(填“＞”“ ＜”或“＝”)，F₂的平衡转化率α_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。
已知：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   ΔH₁＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO（g）＋O₂（g）=2NO₂（g）       ΔH₂＝－113.0 kJ·mol^－1
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为___________。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO₂ （g）N₂O₄（g）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B_____v_E（填“>” 或“<”）。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____（填字母序号）。
(3)可用下图装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应式为_________。

Ⅱ．利用CO₂制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO₂（g）+2H₂（g）HCHO（g）+H₂O（g）。请回答下列问题：
(4)T₁℃时，将体积比为1: 2的CO₂和H₂混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp（B）＝。前10 min，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为__________kPa∙min^-1。
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p＝______kPa^-1（K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字）。