1 . 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，工业上用于合成除草剂、杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等。其结构与类似。工业上一般通过或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下：
i．　
ii．　
iii．　
(1)_______。
(2)COS的中心原子的杂化方式为_______。
(3)在一定温度下，将4molCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i。
①能证明上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A．CO和的转化率相等　　　B．的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化　　　D．CO、、COS、浓度之比为1：1：1：1
②上述反应达到平衡后，所占的体积分数为12.5%，则该反应的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。若此时再向体系中加入0.5molCO和，平衡将_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动；理由是_______。
(4)将4molCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i，反应5分钟，CO的转化率随温度的变化关系如图所示。a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态，判断的理由是_______。

(5)将、1molCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i、ii和iii，CO、和平衡时的转化率如图所示，转化率先减小后增大的原因是_______。

6 . 燃油汽车尾气中含有NO、、CO等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置中加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下：
反应①：   
反应②：   
回答下列问题：
(1)已知：1 mol物质中化学键断裂时所需能量如下表。

物质
能量/kJ	945	498	631

CO燃烧热，则反应①的___________。
(2)恒温恒压密闭容器中充入一定量NO(g)和CO(g)(不考虑反应②)，下列条件不能判断反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的颜色保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．的体积分数不变

D．和的比值一定

(3)瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：[k为反应速率常数，A为比例常数，e为自然对数的底数，R为摩尔气体常数，T为开尔文温度，为活化能()]。
①反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
②由此判断下列说法正确的是___________(填标号，、为正、逆反应速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，增大，变小
B．其他条件不变，使用催化剂，、同倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度增大，不变
D．其他条件不变，减小压强，、都变小
(4)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。曲线上a点的脱氮率___________(填“”“”或“”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

(5)用催化还原NO，也可以消除氮氧化物的污染。在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应：
主反应：   
副反应：   
在TK下，向恒容密闭容器中充入2 mol和3 mol NO，发生上述反应；若初始压强为20MPa，反应达到平衡时，压强仍为20 MPa且的分压为4MPa。
①该温度下主反应的压强平衡常数___________(保留1位小数)。
②若反应10min达到上述平衡状态，则用表示的平均速率___________。

9 . 低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯、丁烯。回答下列问题：
Ⅰ．我国科学家研究出新型催化剂/ZMS—5，能使加氢生成乙烯，反应过程如图所示：

(1)催化加氢的反应由反应①和反应②两步完成，反应①的活化能＞反应②的活化能，则催化加氢反应的决速步骤是___________（填“反应①”或“反应②”）。反应③为解聚、烯烃异构化反应，烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是___________（填字母）。
A．乙烯                                 B．2-甲基丙烯                    C．2，3-二甲基-1-丁烯
Ⅱ．丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下：
ⅰ．       
ⅱ．       
(2)             ___________。
(3)按起始投料比将气体匀速通入到恒压（100kPa）密闭容器中，发生反应ⅰ和反应ⅱ。在相同时间不同温度（T）下，测得反应过程中、的转化率变化曲线如图所示：

M表示___________（填“”或“”）的转化率随温度变化的曲线；C点后，随着温度升高，主要进行的反应是___________（填“ⅰ”或“ⅱ”），该反应在温度为K时的压强平衡常数___________kPa（保留一位小数）。
Ⅲ．中国科学院大连化学物理研究所利用金属氧化物和分子筛的复合催化剂（OXZEO）实现了合成气（CO、）转化为低碳烯烃，反应过程如图所示：

(4)该图显示，CO吸附到金属氧化物表面，碳氧键被“剪断”变成O原子和C原子，与C原子反应形成烃类中间体，该烃类中间体的电子式为_____________。该中间体通过碳原子的链式增长，生成各种烯烃。该反应机理中，碳原子的链式增长的位置为___________（填字母）。
A．金属氧化物表面                                                     B．金属氧化物与分子筛之间的气体氛围中
C．分子筛表面                                                            D．分子筛的孔道中

10 . 合成气(CO、)可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题：

(1)用天然气制备合成气的原理如下：

   

该反应的压强平衡常数(K_p)随温度的变化如下表：

温度/℃	700	750	800	850	900
			1.00	5.23

根据热力学状态函数自由能(∆G)的数学表达式：(R为大于0的常数，T为热力学温度)，可以推知当温度超过___________℃时，该反应才有可能发生。

(2)用转炉熔渣(未冷却)制备合成气时，涉及反应如下：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

反应温度与的关系如图所示。

①___________0(填“>”“<”或“=”)。

②反应：的___________(用、表示)。

③用转炉熔渣制取合成气的优点是___________。

(3)在三个密闭容器中，按起始物质的量之比，将CO和充入容器中，在不同的温度和压强下，发生反应：。CO的转化率与温度的关系如图所示：

①___________(填“>”“<”或“=”)；反应速率___________(填“>”“<”或“=”)。

②X点处，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压表示，分压等于总压乘以物质的量分数)。

③提高CO的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是___________(任写一条)。