1 . 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁<△H₂的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1                  C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1                   S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1               2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1         CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

2 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

3 . 已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol^－1、P—O键能为360 kJ·mol^－1、O＝O键能为498 kJ·mol^－1。若生成1 mol P₄O₆，则反应P₄(白磷)＋3O₂＝P₄O₆中的能量变化为

A．吸收1 638 kJ能量	B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量	D．放出126 kJ能量

4 . 1 L 0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量Ba(OH)₂稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)

A．0.4(a＋2b) kJ	B．0.4(a－2b) kJ
C．0.2(a－2b) kJ	D．0.2(a＋2b) kJ

5 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

6 . 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -Q₁ kJ/mol；CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -Q₂ kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A．1/3Q1 kJ

B．1/3Q2 kJ

C．1/3(Q1＋Q2) kJ

D．1/2Q2 kJ

7 . 下列变化属于氮的固定的是（ ）

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

8 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

9 . 下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量

B．若一定条件下，A=B　ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量