1 . 完成下列问题
(1)已知：①
②
则 ___________。
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________；反应(l)=(l)的___________。

2 . 我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，CO₂的捕集与转化是研究的重要课题。
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气CO和H₂，其热化学反应方程式为CO₂(g)＋CH₄(g)=2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH=＋247 kJ·mol^-1。
已知下列热化学反应方程式：
反应1：C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)   ΔH₁
反应2：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₂=-40.0 kJ·mol^-1
反应3：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH₃=+132.0 kJ·mol^-1
则ΔH₁=___________kJ·mol^-1。
(2)光催化还原法实现CO₂甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可描述为：光照条件下，催化剂TiO₂的价带(VB)中的电子激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(h^＋)，___________。

(3)一种电化学法将CO₂转化为乙烯的原理如图2所示。

①阴极上的电极反应式为___________。
②以铅蓄电池为电源，每生成0.5 mol乙烯，理论上产生O₂的物质的量为___________。

3 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____ (填字母)。
A. 碳与水蒸气反应
B. 铝和氧化铁反应
C. CaCO₃受热分解
D. 氢气还原三氧化钨制取钨
E. 锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①已知：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能(kJ·mol-1)	460	360	436	431	176	347

则：SiCl₄(g)＋2H₂(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热_____
②已知在常温常压下：
i、2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　
ii、H₂O(l)=H₂O(g)　
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
(3)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以C_nH_2nO_n、O₂为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_______。
②Mn²⁺的价电子排布式为_______。

4 . 回答下列问题
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则S(单斜，s)、S(斜方，s)相比，较稳定的是___________[填“S(单斜，s)”或“S(斜方、s)”]。
(2)下表中的数据表示破坏化学键需消耗的能量(即键能，单位为)。

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为___________。
(3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)已知：


计算与反应生成的为___________(用含a、b、c的式子表示)。
(5)和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为___________

5 . N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物。含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理，N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化制作用下生成N₂O的化学方程式为_____。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O、2NO₂+2OH^-=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有_____(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_____(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_____(填化学式)。
③用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(1)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)　△H=-116.1kJ/mol；
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)H₂O(1)　△H=+75.9kJ/mol
反应3NO₂(g)+H₂O(1)=2HNO₃(aq)+NO(g)的△H=_____kJ/mol。
④用稀硝酸吸收NO得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为_____。

6 . 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV_总△T计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL特测液，加入指示利，用0.500mol/LNaOH溶液滴定至终点消耗NaOH溶液22.00mL。该盐酸浓度为_____mol/L。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，则该过程放出的热量为_____J(c和ρ分别取4.18J/g·℃和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO₄ (aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见如表。

	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	0.20mol/LCuSO4溶液100mL	1.20gFe粉	A	b
ⅱ		0.56gFe粉	a	C

①温度：b_____c(填“>”“<”或“=”)。
②△H=_____(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+Fe₂(SO₄)₃(aq)=3FeSO₄(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe₂(SO₄)₃溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制Fe³⁺水解。
提出猜想：Fe粉与Fe₂(SO₄)₃溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe₂(SO₄)₃溶液的pH不大于1；向少量Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_____(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_____。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_____。

7 . 回答下列问题：
(1)①常温常压下在中完全燃烧放出的热量。写出标准燃烧热的热化学方程式_______。
②常温常压下，强酸和强碱的稀溶液反应的中和热，写出该反应的化学方程式_______。
(2)已知下列反应的热化学方程式：
     
   
   
则反应的_______。(用含a、b、c的代数式表示)
(3)已知   ，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是_______。

8 . 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：
(1)肼(N₂H₄)是一种液态火箭推进剂。N₂H₄分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为___________kJ·mol^-1，气态肼分解的热化学方程式为___________。
②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“>”“<”或“=”)形成生成物中化学键放出的总能量。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：
(i)A＋B→X(△H>0)
(ii)X→C(△H<0)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。

②已知：H₂O(g)=H₂O(l)   △H₁=-Q₁kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1)   △H₂=-Q₂kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H₃=-Q₃kJ·mol^-1
则C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l)的△H=___________kJ·mol^-1，若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。

10 . 填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。