2 . 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为 K=_______。
(2)已知在一定温度下，
①            平衡常数
②            平衡常数
③        平衡常数
则、、之间的关系是_______，=_______用含a、b的代数式表示。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度	400	500	800
平衡常数K		9	1

该反应的正反应方向是_______反应填“吸热”或“放热”，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_______。
(4)电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如下图所示。

A为电源的_______极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为_______。电路中转移0.2 mol 电子，理论上产生氧气_______ L(标准状况)。

3 . 按要求完成下列热化学方程式：
(1)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，已知：
I 2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH ₁= -566.0kJ•mol^-1
II 2NO(g) = N₂(g)+O₂(g) ΔH ₂= -180.8kJ•mol^-1；
则将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为___________。
(2)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知298K时断裂1molN≡N键吸收942 kJ热量，生成1molN-N放出167 kJ热量。根据以上信息和数据，则由气态N₂生成1 mol气态N₄的的热化学方程式为___________。

4 . 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H₃=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH₄=___。

5 . (1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	H2(g)	O2(g)	H2O(g)
能量	436	496	926

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH₂(g)和1mol O₂(g)具有的能量比2mol H₂O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。
(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁ =+180.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=﹣393.5 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=﹣221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式：___。
(3)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。

(4)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH=+116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__。

6 . 碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ·mol^－1。
则M、N相比，较稳定的是_____。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－akJ·mol^－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。
(3)煤气化制合成气(CO和H₂)
已知：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH₁=＋131.3kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₂=＋90kJ·mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。
(4)已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，请参考题中图表，按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E₁的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO₂和CO反应的热化学方程式为________。
②下表所示是部分化学键的键能参数:

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	C	x

已知P₄(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(g)　ΔH=－dkJ·mol^-1，P₄及P₄O₁₀的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

7 . (1)SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：___________。
(2)某次发射火箭，用气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₂=-534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式____________。

8 . （1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变：△H=__。

9 . (1)实验测得16 g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。
(2)合成氨反应N(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。
②有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ‧mol-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(3)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H₁＝a kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝b kJ·mol^-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

10 . （1）已知2molH₂完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，1molO=O键断裂时吸收热量为496kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出的热量为_____。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H₂O(g) === H₂O(l)     ΔH₁= —Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH(g) === C₂H₅OH(l)   ΔH₂= —Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) === 2CO₂(g) +3H₂O(g)     ΔH₃= —Q₃ kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________。