解题方法
1 . (1)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________ 。
(2)已知: 2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为:_______________________ 。
(2)已知: 2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为:
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2016-12-09更新
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399次组卷
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2卷引用:福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段考化学试题
9-10高二下·福建龙岩·期末
解题方法
2 .
(1)在25℃、101KPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为:_______________________ 。
(2)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-394kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-484 kJ/mol;
①在25℃、101kPa时,1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水,写出此甲醇燃烧的热化学方程式:___________________________________ 。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________ 。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________ 。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中,错误的是_________ 。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/80f72cab9b3e9b0bf92da95f56cb5dbd.png)
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
(1)在25℃、101KPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为:
(2)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-394kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-484 kJ/mol;
①在25℃、101kPa时,1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水,写出此甲醇燃烧的热化学方程式:
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式
②下列有关甲醇燃料电池的说法中,错误的是
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/80f72cab9b3e9b0bf92da95f56cb5dbd.png)
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
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11-12高二上·福建泉州·期中
解题方法
3 . 将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。 已知:
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=_____________ 。
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=
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11-12高二上·福建福州·阶段练习
4 . 同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。
已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体) △H=-2983.2kJ·mol-1①
P(固体.红磷)+5/4 O2(气体)=1/4 P4O10(固体) △H=-738.5kJ·mol-1②
由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是_______ 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________ 。
已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体) △H=-2983.2kJ·mol-1①
P(固体.红磷)+5/4 O2(气体)=1/4 P4O10(固体) △H=-738.5kJ·mol-1②
由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是
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