1 . Ⅰ．纳米级Cu₂O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
(1)已知：C（s）+O₂（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol^-1，
       
2Cu₂O（s）+O₂（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol^-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu₂O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。
(2)用纳米级Cu₂O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：
CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t₁K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH₃OH(g)表示的反应速率v(CH₃OH)＝_____________, 温度为t₁时，该反应的平衡常数K＝____________。
Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。
由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。
Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10^-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

2 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K_积、K_消均增加B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

3 . 最新研究表明，有毒气体H₂S具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
（1）下列事实中，可以用来比较H₂S与H₂SO₃的酸性强弱的是______(填标号)。
A.H₂S的还原性强于H₂SO₃
B.0.10 mol·L^-1的H₂S和H₂SO₃的pH分别为4.5和2.1
C.H₂S不能与NaHCO₃溶液反应，而H₂SO₃可以
D.等浓度的两种溶液pH值: NaHS > NaHSO₃
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
通过计算，可知（1）式和（5）式的热化学方程式分别为___________、________________，制得等量H₂所需能量系统I是系统II的_______倍。
（3）H₂S与CO₂在高温下发生反应: H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)△H >0；保持T₁温度，将0.20mol CO₂与0.80mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后COS的物质的量分数为0.02
①H₂S的平衡转化率a₁=_______%，反应平衡常数K=______________。
②在不同条件下发生上述反应，COS的体积分数随时间(t)的变化如图所示，根据图象可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是____________(填字母序号)CO₂的转化率a₂__a₁，(填”>”或“<”)
A.压强B.温度C.催化剂
   
（4）反应开始，保持T₁温度，2L钢瓶中充入0.08molCO₂、0.40molH₂S、0.02molCOS和0.02molH₂O，则此时V_正___V_逆(填”>”或“<”)判断依据是___________________________。

4 . 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO₂(g)+N₂(g) △H＜O
①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a₁＞a₂
B．b₁＜b₂
C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ/mol H₂O(g)=H₂O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：__________．
(3)CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH₄和l mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=__________；
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________
②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

5 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是___________。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离。该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层——含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是___________（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是___________。
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1。其比值大于2的原因是___________。
（3）反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g） △H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H₂SO₄（l）=SO₃（g） +H₂O（g） △H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解。
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是_________________。
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：_________________。