1 . 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) ∆H=-67.7kJ·mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ·mol^-1
25℃时，在20mL0.1mol·L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq) ∆H=+10.4kJ·mol-1

B．在①点时pH=6，溶液中：c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C．在②点时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)

D．在③点时V=20mL，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L

3 . 根据热化学的相关知识，进行填空：
(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为
a．①
b．②
c．③
d．④
E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系可表示为E₂=___________；
(2)图乙为常温常压下1molNO₂和1molCO完全反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________；

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

共价键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能/(kJ/mol)	436	247	434

则反应的焓变___________。
(4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。

该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

4 . 回答下列问题：
(1)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H₂S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2H₂S(g)＋SO₂(g)= S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
H₂S(g)＋O₂(g)=S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃      
2S(g)=S₂(g)　ΔH₄
则用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示ΔH₄的表达式为___________。
(2)已知甲烷能催化还原NO₂，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO₂的热化学方程式___________。
(3)已知： N₂(g)+O₂(g)2NO(g)             △H₁ =+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g) CO₂(g) △H₂ =-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g) 2CO(g)             △H₃ =-221.0kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___________。
②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。
A．实验装置保温、隔热效果差                 B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中        D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

5 . 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应

B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3

C．CO (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小

6 . 回答下列问题
(1)水煤气变换[CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV。
(2)已知：
P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol^-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol^-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(3)已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　　　ΔH₁
ⅱ．CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂
ⅲ．CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g) ΔH₃
……
ⅲ为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用___________反应的ΔH。

7 . 已知一定温度下：
①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．化学反应的机理可简单理解为反应物分子间碰撞，生成某种活化分子，活化分子再转化为生成物。反应②中的能量变化如图所示，则

B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则

D．氨的催化氧化反应为

8 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

9 . 已知：   
   
   
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为

A．

B．

C．

D．

10 . 某温度时，VIA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242kJ•mol^-1
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH=-20kJ•mol^-1
③H₂(g)+Se(g)⇌H₂Se(g) ΔH=+81kJ•mol^-1
④H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)2gH₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为_______。
(3)请写出O₂与H₂S反应生成S的热化学方程式_______。
(4)根据下图写出热化学方程式_______。

(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。
(6)请写出H₂燃烧热的热化学方程式_______。