1 . 下列说法正确的是

A．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值

B．化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因

C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的

D．苛性钠固体溶于水属于放热反应

2 . (1)在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。该反应的ΔH ___________0 (填“>”或“<”)，对于石墨和金刚石，___________更稳定。
(2)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
②大烧杯上如不盖硬纸板，测得的反应热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)。
③用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)在25℃、101 kPa下，1g CH₃OH(l)完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl—Cl	F—F	Cl—F
键能/ (kJ/mol)	242	159	172

则反应Cl₂(g)+ 3F₂(g) 2ClF₃(g) 的ΔH =___________ kJ/mol
(5)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄ (g)+ 4NO₂ (g)=4NO(g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₁ = -662kJ·mol^-1
②CH₄ (g)+ 4NO(g) =2N₂ (g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₂ = -1251 kJ·mol^-1
据此，写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：___________。

3 . 工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
I．探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
(1)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol^-1
(2)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-90.4kJ·mol^-1
(3)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃
△H₃=____kJ·mol^-1。
II．工业上可以由水煤气合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)一定条件下，向密闭容器中通入2molCO和4molH₂，发生上述反应。

图甲中，压强p₂___p₁(填“>”“<”或“=”)，原因是___。
②图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lgK)数值变化的点是___。
③该反应的正逆反应速率表达式：v_正=k_正·c(CO)·c²H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)，k_正、k_逆为反应速率常数。在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数___(填“增大”、“减小”或“不变”下同)；降低温度，的值___。
III．由CO₂制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应。
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₂
将3molCO₂和3molH₂混合后通入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，一段时间后达到平衡，测得容器压强为60MPa，容器中CH₃OCH₃为0.2mol，H₂O为1mol，此时CH₃OH的物质的量为___，反应Ⅰ的K_p=___MPa^-2(列出计算式，无需化简)。

4 . 央广网消息：2020年大庆油田生产天然气46.6亿立方米，实现了“十连增”，在大战大考中交出了“当好标杆旗帜、建设百年油田”的新答卷。天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工业生产中。回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。∆H₁=+196 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₂=-484 kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H₃=-566 kJ·mol^-1
则CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H=_______。
(2)在两个相同钢性密闭容器中充入CH₄和CO₂发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，CH₄和CO₂的分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α-Al₂O₃，分别在T₁℃和T₂℃下进行反应，测得CH₄转化率随时间变化如图1所示。

                                      图1
①A点处v_正_______B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，T₂℃下，上述反应0~2min内平均反应速率v(CH₄)=_______kPa·min^-1。(分压=总压×物质的量分数)
③上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是_____
A.通入惰性气体使容器内压强增大        B.正反应速率加快
C.平衡常数K变大                                D.增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图2所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)；CH₄的转化率b点高于c点的原因是_______。

(4)我国科学家设计的新型甲烷燃料电池能量密度高、成本低，其工作原理如图3所示。B极电极反应式为_______。

5 . 利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO₄)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题：
(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)S₂(g)+CaSO₄(s)CaS(s)+2SO₂(g) ∆H= +240.4 kJ·mol^-1
(II)CaS(s)+3CaSO₄(s)4CaO(s)+4 SO₂(g) ∆H₂= +1047.9 kJ·mol^-1
①反应S₂(g)+4CaSO₄(s)4CaO(s)+6SO₂(g)的∆H=_______kJ·mol^-1；
②在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. v_正(SO₂)=2 v_正(S₂) B.气体中含硫原子总数不随时间变化
C.容器内固体总质量不再随时间变化D.容器内气体总压强不再随时间变化
③在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO₄、CaO均足量)再充入少量SO₂，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO₂)_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。
(2)有效除去废气中的SO₂和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N₂O₅气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)(慢反应) ∆H<0，2NO₂(g)N₂O₄(g)(快反应)∆H<0，体系的总压强p_总和p(O₂)随时间的变化如图所示。。

①图中表示O₂压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙")
②已知N₂O₅分解的反应速率v=0.12p(N₂O₅)(kPa·h^-1)，t=10h时，p(N₂O₅)=_______kPa，v=_______kPa•h^-1。
③该温度下反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数Kp=_______kPa^-1(结果保留两位小数)。

6 . 甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H₂等，已知以下热化学方程式：
I.CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g) △H₁=a kJ·mol^-1
II.CO(g)＋H₂(g)HCHO(g)   △H₂=b kJ·mol^-1
III.CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g) △H₃=c kJ·mol^-1
则b=___________(用含有a、c的代数式表示)。
(2)以Na₂CO₃固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：
(i)CH₃OH(g)·H(g)＋·CH₂OH(g)；
(ii)·CH₂OH(g)HCHO(g)＋·H(g)；
(iii)·H(g)十·H(g)H₂(g)
①(i)中反应物的总能量___________(填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。
②某温度时反应(i)、(ii)、(ii)的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，CH₃OH(g)H₂(g)＋HCHO(g)的平衡常数为K，则K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(3)向体积为1 L恒容反应器中加入2 mol CH₃OH及适量催化剂，发生反应CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g) △H，在T₁、T₂(T₁<T₂)时，CH₃OH转化率与时间关系如图所示。

①T₂温度下，20min时甲醇的体积分数为___________%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率(HCHO)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₁温度下该反应的平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，反应器内的初始压强为10³kPa)。
(4)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。

①石墨极上的反应式为___________。
②若通过用电器的电子的物质的量为1.2 mol，则消耗标准状况下O₂的体积为___________L。