1 . SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，请写出CO₂的电子式___________。
(2)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的结构式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

(3)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₃=-221.0kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)⇌C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)△H=+669.62kJ/mol，该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___________。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
(5)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol∙L^-1∙min^-1。

2 . 研究表明I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂：3SO₂(g)+2H₂O (l)=2H₂SO₄ (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO₂(g)+4I^－(aq)+4H⁺(aq)= S(s)+ 2I₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＞0；②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)=SO(aq)+4H⁺(aq)+2I^－(aq)   ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

3 . 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。请回答下列问题：
(1)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作火箭和导弹表面的耐高温材料： ，该反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。
(2)键能可用于估算化学反应的反应热。已知白磷的燃烧热，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，其中X=___________。

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/()	X	335	498	470

(3)我国科学家实现了在铜催化条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。

用相对能量的变化来表示，写出该反应的热化学方程式___________。
(4)处理废水中的可在微生物的作用下经过两步反应转化为，两步反应的能量变化如图所示：

则1 mol 被氧化成的热化学方程式是___________。
(5)已知25℃和101 kPa下：
①
②
③
则表示燃烧热的热化学方程式为___________。

4 . I. 已知：H₂O₂可看作二元弱酸。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式________________。
某兴趣小组分析H₂O₂的催化分解原理。
(2)I^－催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g) △H<0,若第一步反应的热化学方程式为：H₂O₂(aq)+I^－(aq)=IO^－(aq)+H₂O(l) △H>0 慢反应,则第二步反应的热化学方程式为： ___________△H <0 快反应
(3)能正确表示I^－催化H₂O₂分解原理的示意图为______。

II. 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应

已知主反应：v_正= k_正p(C₃H₈)，v_逆= k_逆p(C₃H₆)·p(H₂)。
其中v_正、v_逆 为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，p为各组分的分压。
(4)下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H = ______ kJ·mol^-1。

	H2	CH4	C2H4
△H /kJ·mol—1	-285.8	-890.3	-1411.0

副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______（保留三位有效数字）。
(5)在T₁、T₂、T₃不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始时容器的压强分别为p₁、p₂、p₃，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：

①A、B、D三点中，k_正/k_逆 值最大的是_________，
②A、B、C、D四点中，v_逆 最大的是_________。

5 . 研究表明与在存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系如图所示，设，下列说法错误的是

A．

B．

C．能降低该反应的活化能

D．反应物总键能小于生成物总键能

6 . 大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)汽车尾气中的由如下反应产生：
     
已知：     
则     ___________
(2)反应过程中能量变化如图所示。在存在时，该反应的机理为：
第一步：(快)        第二步：(慢)
下列说法正确的是___________(填序号)。

A．反应速率主要取决于第一步	B．是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于	D．增大的浓度可显著提高反应速率

(3)在一定条件下可发生分解反应：，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表所示：

	0	1	2	3	4	5
	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①内用表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。
A.和的浓度比保持不变       B.容器中压强不再变化
C.       D.气体的密度保持不变
(4)某小组研究某恒容密闭容器中，在不同温度下，氮硫的氧化物之间的转化情况如图所示，已知，实验初始时体系中的和相等、和相等，其中P表示各气体的分压。

①___________(填“>”“<”或者“=”)；温度为时化学平衡常数___________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是___________。

7 . CO₂储量大，是常见的温室效应气体，其综合利用意义深远。
CO₂与H₂制CH₃OH可能发生如下反应：
(i)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.1kJ·mol^-1
(ii)CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-162kJ·mol^-1
(iii)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₃=-90.1kJ·mol^-1
(iv)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₄
(1)反应(iv)自发进行的条件是：___。

A．低温自发	B．高温自发
C．任何条件都能自发	D．任何条件都不能自发

(2)科学研究工作者研究了不同外界条件与CH₃OH产率或不同产物选择性的关系，如图所示。

由上述可知，合适的催化剂及其适宜温度分别为___、___。
(3)以铜基催化剂催化CO₂加氢制甲醇可能的反应历程存在如下步骤(*表示催化剂的活性中心，表示H₂在催化剂表面的吸附态)：
①H₂(g)+*→H₂*②H₂*+*→2H*③CO₂(g)+*→CO₂*④CO₂*+H*→HCO₂*⑤HCO₂*+H*→H₂CO*+O*⑥____⑦H₃CO*+H*→CH₃OH*+*⑧CH₃OH*→CH₃OH(g)+*⑨O*+H*→OH*+*⑩OH*+H*→H₂O*+*
请写出步骤⑥的化学方程式为___。
反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)在恒温恒压条件下进行，能证明反应达到平衡状态标志的是： ___。
A.混合气体的密度不变
B.甲醇的体积分数不变
C.相同时间内二氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
D.反应体系的温度不再变化
(4)恒温恒压下发生CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)反应，欲增大甲醇的产量，一定可行的措施有___。

A．向体系中通入CO2

B．移走甲醇

C．移走H2O(g)

D．与初始投料等物质的量的通入CO2、H2

(5)200℃时，将0.200molCO₂和0.400molH₂充入压强恒定为P的密闭容器中，发生CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)反应。在催化剂作用下，CO₂的最高转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K_p=___。平衡时，保持压强P恒定不变，再向体系里充入0.200molCO₂和0.100mol水蒸气，反应向___方向进行。(选填“正反应，逆反应，保持平衡”)

8 . 氯气是一种重要的化工原料。
(1)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，例如，工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl_4.已知：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH₁=+175.4kJ·mol^-1；K_I=3.4×10^-29
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-220.9kJ·mol^-1；K_II=1.2×10⁴⁸
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：_______。结合数据说明氯化过程中加碳的理由_______。
(2)Cl₂合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。
①若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是_______
a.v(HCl)=2v(Cl₂)
b.4v_正(HCl)=v_逆(O₂)
c.又加入1molO₂，达新平衡时，HCl的转化率增大
d.分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大
②下图是该反应两种投料比[n(HCl)：n(O₂)分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_______。

a.该反应的正反应是放热反应
b.其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c.若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小
d.若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g)⇌Cl₂(aq) K₁=c(Cl₂)/p
Cl₂(aq)+H₂O(l)⇌H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₂
其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁_______0(填”>”、“=”或“<”)。
②平衡常数K₂的表达式为K₂=_______。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=_______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L^-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是___。

A．适当提高反应温度	B．改变催化剂
C．适当降低反应温度	D．改变反应物浓度

9 . 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C₃H₈C₃H₆+H₂。600℃，将一定浓度的 CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C₃H₆、CO和H₂浓度随初始 CO₂浓度的变化关系如图。

已知：
①C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220kJ/mol
②C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-2058kJ/mol
③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol

B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O

C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大

D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

10 . 按要求书写下列方程式：
(1)制备粗硅的化学方程式___________。
(2)碱性锌锰干电池的正极反应式___________。
(3)用氢氧化钠溶液处理NO₂尾气的化学方程式___________。
(4)海带提取碘下图所示步骤中反应的离子方程式___________。

(5)甲硅烷(SiH₄)常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa 25℃时，测得1g SiH₄自燃放出热量44.6kJ/mol。写出其热化学方程式___________。