氯气是一种重要的化工原料。
(1)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，例如，工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4.已知：
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-1；KI=3.4×10-29
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1；KII=1.2×1048
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______ 。结合数据说明 氯化过程中加碳的理由_______ 。
(2)Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
①若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是_______
a.v(HCl)=2v(Cl2)
b.4v正(HCl)=v逆(O2)
c.又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d.分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大
②下图是该反应两种投料比[n(HCl)：n(O2)分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_______ 。
a.该反应的正反应是放热反应
b.其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c.若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
d.若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1_______ 0(填”>”、“=”或“<”)。
②平衡常数K2的表达式为K2=_______ 。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=_______ 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是___。
(1)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，例如，工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4.已知：
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-1；KI=3.4×10-29
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1；KII=1.2×1048
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：
(2)Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。①若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是
a.v(HCl)=2v(Cl2)
b.4v正(HCl)=v逆(O2)
c.又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d.分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大
②下图是该反应两种投料比[n(HCl)：n(O2)分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是
a.该反应的正反应是放热反应
b.其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c.若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
d.若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1
②平衡常数K2的表达式为K2=
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=
(4)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是___。
| A．适当提高反应温度 | B．改变催化剂 |
| C．适当降低反应温度 | D．改变反应物浓度 |
更新时间：2021/09/04 12:32:48
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】SO2、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(1)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2=-221kJ/mol
则：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H=___________ kJ/mol。若平衡后降低温度，则
___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随
的变化曲线如图所示。
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________ ；
②T1___________ T2(填“〉”或“<”或“=”)，理由是___________ 。
③若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C放电时该电池“吸入CO2，且生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示：
(3)放电时，正极的电极反应式为___________ 。
(4)当转移0.2mol电子时，两极的质量差为___________ g。(假设放电前两电极质量相等)
I．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(1)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2=-221kJ/mol
则：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H=
(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随
的变化曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是
②T1
③若
=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为II．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C放电时该电池“吸入CO2，且生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示： (3)放电时，正极的电极反应式为
(4)当转移0.2mol电子时，两极的质量差为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】天然气净化和煤燃烧过程中会产生
、
等污染物，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。请回答下列问题：
(1)已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为
和
，电势差
，如
的
；两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。
①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为
，反应的离子方程式为_______ 。
②已知反应为放热反应，当有
发生反应时，释放的能量为_______ 
(用含字母的代数式表示)。
已知各微粒的相对能量如下表：
(2)高温裂解转化为
和硫蒸气：
。
①在恒温恒容密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。
A．混合气体的密度不再改变 B． 容器中总压强不再改变
C．
D． 
不再改变
②在不同压强下，的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：则图中
_______ (填“
”“
”或“
”)
；在
、不变的条件下，要使的平衡转化率由
点达到
点，改变的外界条件可以是_______ ；反应温度为、总压强为
时，该反应的平衡常数
_______ (分压=总压×物质的量分数)。
(3)易溶于水，的水溶液中存在下列平衡：
其中
、
、
为各步的平衡常数，且
[
表示的平衡压强]。
①
的焓变_______ (填“”或“”)0；当的平衡压强为p时，测得
，则溶液中
_______ 
(用含p、a、、、
的式子表示，忽略
的电离)。
②工业上常用氨水吸收，将转化为
或
，常温下，溶液呈_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，
的
，
的
，
)。
、等污染物，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。请回答下列问题：(1)已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为
和，电势差，如的；两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为
，反应的离子方程式为②已知反应
为放热反应，当有发生反应时，释放的能量为(用含字母的代数式表示)。已知各微粒的相对能量如下表：
| 微粒 |  |  |  |  |  |  |
相对能量/( ) | 0 | a | b | c | d | e |
高温裂解转化为和硫蒸气： 。①在恒温恒容密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变 B． 容器中总压强不再改变
C．
D． 不再改变②在不同压强下，
的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：则图中”“”或“”)；在、不变的条件下，要使的平衡转化率由点达到点，改变的外界条件可以是、总压强为时，该反应的平衡常数(3)
易溶于水，的水溶液中存在下列平衡：其中
、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。①
的焓变”或“”)0；当的平衡压强为p时，测得，则溶液中(用含p、a、、、的式子表示，忽略的电离)。②工业上常用氨水吸收
，将转化为或，常温下，溶液呈的，的，)。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①正反应的活化能为______ (用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度， 反应物的转化率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
③B历程表明此反应采用的条件为___ (填标号)。
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大反应物浓度 D. 使用催化剂
(2)在下图的转化关系中(X代表卤素)。△H2______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为___________ 。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1 = —99 kJ/mol ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 = ＋41.1 kJ/mol
已知部分相关化学键键能数据如下：
请计算: ① x =___________ ；
② △H2 =____________ kJ.mol－1。
(4)有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：
已知B电极为惰性电极，接电源_______ 极。A极的电极反应式为_____________ 。
(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①正反应的活化能为
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度， 反应物的转化率将
③B历程表明此反应采用的条件为
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大反应物浓度 D. 使用催化剂
(2)在下图的转化关系中(X代表卤素)。△H2
(3)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1 = —99 kJ/mol ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 = ＋41.1 kJ/mol已知部分相关化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O |  | H-O | C-H |
| E/(kJ·mol－1) | 436 | X | 1076 | 465 | 413 |
② △H2 =
(4)有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：
已知B电极为惰性电极，接电源
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】
在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图1所示，其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为___________ ；甲酸分解制的热化学方程式可表示为
_______ 
(下图为单分子甲酸分解相对能量变化，能量单位为eV，阿伏加德罗常数用
表示)。
可直接分解制取，反应的原理如下：
。实际生产中向刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压(
)和的转化率(α)随时间的变化关系如图所示。计算反应在0~20min内的平均反应速率
_____ 
；平衡时，
_____ kPa，平衡常数
_____ kPa，(Kp为以分压表示的平衡常数)。
)气体催化脱氢法制取，同时生成苯乙烯(
)气体。其他条件不变时，在不同催化剂(n、m、p)作用下，反应进行相同时间后，乙苯的转化率随反应温度的变化如图所示。相同温度下，三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为___________ ；b点乙苯的转化率高于a点的原因是___________ 。
在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：(1)我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制
的过程如图1所示，其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为的热化学方程式可表示为(下图为单分子甲酸分解相对能量变化，能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示)。
可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中向刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压()和的转化率(α)随时间的变化关系如图所示。计算反应在0~20min内的平均反应速率；平衡时，
)气体催化脱氢法制取，同时生成苯乙烯()气体。其他条件不变时，在不同催化剂(n、m、p)作用下，反应进行相同时间后，乙苯的转化率随反应温度的变化如图所示。相同温度下，三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】CO2减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。
(1)高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。
①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______ eV/mol(阿伏加德罗常数用NA表示)；
②_______ (填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO2加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是_______ ；
③根据势能图，下列说法合理的是_______ (填标号)。
A.CO2分压越大，催化剂表面积越大，CO2在催化剂表面的吸附速率越大
B.不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体HCOO*比COOH*更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(2)CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能Ea=________ kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与
关系的示意图_______ 。
(3)在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%=
]随温度变化关系如下图所示：
CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线
①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______ 。
②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_______ 。(列出计算式)
(1)高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。
①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=
②
③根据势能图，下列说法合理的是
A.CO2分压越大，催化剂表面积越大，CO2在催化剂表面的吸附速率越大
B.不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体HCOO*比COOH*更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(2)CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。①该反应的活化能Ea=
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与
关系的示意图(3)在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%=
]随温度变化关系如下图所示：CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线
①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因
②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】I. CO2、SO2的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
(1)反应I的化学方程式是_________ 。
(2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550kJ·mol-1
它由两步反应组成：
i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177kJ•mol-1
ii. SO3(g)分解
则SO3(g)分解的热化学方程式为_________ 。
(3)电催化还原CO2的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO2在
纳米颗粒表面电还原的进程如图所示。据此判断该过程的决速步骤为_________ (填“a”“b”或“c”)。
II.在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。
(4)已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式_________ 。
III.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
a. 0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
b. H3PO3与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
c. H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
(5)关于H3PO3的说法：①强电解质；②弱电解质；③二元酸；④三元酸；⑥氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________。
(6)写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式_________ 。
(1)反应I的化学方程式是
(2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550kJ·mol-1
它由两步反应组成：
i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177kJ•mol-1
ii. SO3(g)分解
则SO3(g)分解的热化学方程式为
(3)电催化还原CO2的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO2在
纳米颗粒表面电还原的进程如图所示。据此判断该过程的决速步骤为II.在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。
(4)已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式
III.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
a. 0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
b. H3PO3与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
c. H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
(5)关于H3PO3的说法：①强电解质；②弱电解质；③二元酸；④三元酸；⑥氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________。
| A．②④⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑤ |
您最近一年使用：0次
【推荐1】I.已知：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1 K1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.6kJ·mol-1 K2
则CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为_______ ，该反应的化学平衡常数K3=_______ 。(用K1，K2表示)
II.已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的△H=_______ 0(填“＜”“＞”“=”)；
(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1。则A的平均反应速率v(A)=_______ 。该反应达到平衡时A的转化率为 _______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率 _______ (填”变大“、”变小“或”不变“)
(3)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正_______ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。
CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1 K1CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90.6kJ·mol-1 K2则CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为
II.已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题：
(1)该反应的△H=
(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1。则A的平均反应速率v(A)=
(3)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有__________ 性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分______ 。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是______ （填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_________________ 。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在
或H2SO3，依据是_______________ 。___________________ 。
②加入足量稀盐酸的作用是_________________ 。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是__________________ 。
(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_______________ 。
资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ．
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在
或H2SO3，依据是实验Ⅲ．
②加入足量稀盐酸的作用是
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是
(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸(
)、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
| 项目 | 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 难溶 |
(1)合成苯甲酸甲酯粗产品，在图1烧瓶中加入0.4mol甲醇和0.1mol苯甲酸，混匀后，投入几粒沸石，再加入A中3 mL浓硫酸，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装置A的名称是
②写出该反应的化学方程式
③球形干燥管C的主要作用是
④为提高苯甲酸的转化率，实验中加入过量的甲醇，并改用图2的装置，其中图2能提高转化率的原因是
(2)粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．NaOH稀溶液
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为
)
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】(I)
(1)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为___________ ；反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为___________
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K___________
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________ ℃
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应___________ 达到平衡(填“是”或“否”)。
(1)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为HI(g)的平衡常数K3为(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________
| A．容器中压强不变 |
| B．混合气体中c(CO)不变 |
| C．v正(H2)=v逆(H2O) |
| D．c(CO2)=c(CO) |
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________ 。
（2）达到平衡状态的时刻是__________ min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率
(CO2)=_________ mol/(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为____________ 。
（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____________ 。
（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_______________ ，反应在10 min内所放出的热量为_____ kJ。
CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：（1）写出该反应的平衡常数表达式
（2）达到平衡状态的时刻是
（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率
(CO2)=（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为
（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是
（6）已知：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:
①2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-565kJ/mol
（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________ 。
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.3molCO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min 时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(L•min)，则平衡后CO 的转化率为_______________ 。
（3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v正___ (填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______ (填“A”或“B”)，理由是__________________ 。
（4）已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________ ，常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____ 。
（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________ 。
①2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-565kJ/mol
（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.3molCO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min 时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(L•min)，则平衡后CO 的转化率为
（3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v正
（4）已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:
您最近一年使用：0次
