1 . 甲醇(CH₃OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业。
I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H₂)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。

回答下列问题：
(1)该反应的化学方程为___________。
(2)从反应开始至10min内，(恰好达平衡时间内)CO的消耗速率为___________。
(3)反应达平衡时，H₂的转化率为___________，容器内CH₃OH与CO的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO)=___________。
II．工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：
① △H=-321.5kJ/mol
② △H=+250.3kJ/mol
③ △H=-90.0kJ/mol
(4)CH₄(g)与O₂(g)化合生成CH₃OH(g)的热化学方程式是___________。
III．CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：
(5)该电池的负极反应为___________。

2 . 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=___________mol/(L·min)，H₂的转化率为___________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
a．容器中压强不变     b.混合气体中c(CO₂)=c(H₂O)
c.混合气体的平均分子量不变     d.混合气体的密度不变
(3)下列措施中能使活化分子百分数增大的是___________。
A．升高温度     B．增大反应物浓度     C．增大压强     D．使用正催化剂
(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲醇气体；燃料电池内部是熔融的K₂CO₃，在其内部可以传导CO。在电池内部CO移向___________，该电池的负极反应为___________。
(5)氮氧化物的污染也受到高度重视，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N_2。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.5kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是___________。

3 . Ⅰ.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

(1)K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。
(2)K与N连接时，钢铁桥墩为___________极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为___________。
(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________。

(4)已知：2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s) ΔH = +234.1 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。
根据以上信息，则Fe(s)与O₂(g)反应生成Fe₂O₃(s)的热化学方程式是__________。
Ⅱ.经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是___________(填图中字母"a"或"b"或"c")；
(2)环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。
(3)若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为___________ L(标准状况)。

4 . (1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为_______，若t₀=10s，用X表示的该反应速率为_______；若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10−3	5.80×10−3	82
Ⅱ	280	1.2×10−3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10−3	82

①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______(任写一条)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“黑磷”或“红磷”)。
(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在_______(填“正”或“负”)极发生的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是_______L。

5 . CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)   △H₁=－75kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－394kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H₃=－111kJ/mol
写出催化重整反应CH₄(g)和CO₂(g)生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：___________。

6 . 已知： ①
②

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．

D．

7 . 断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/KJ·mol-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中∆H=_______(用含有a、b的关系式表示)

(2)若图中表示反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-241.8kJ·mol^-1，x=_______；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为_______。
(3)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-283.0kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-296.0kJ·mol^-1
写出CO和SO₂转化为单质硫的反应热化学方程式是_______。

8 . 分别填空(1)已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁=-25 kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂=-47 kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃=＋19 kJ·mol^-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式     ___________
(2)书写下列物质的电子式：NH₄Cl___________HClO___________Ca(OH)₂ ___________Na₂O₂ ___________
(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为___________
(4)在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为___________
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________