1 . CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O（1）△H₁=akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)＝H₂O（1）△H₂=bkJ•mol^-1
H₂O(g)＝H₂O(l) △H₃=ckJ•mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=__________kJ•mol^-1
（2）为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：
①压强 p₁、p₂、p₃的大小关系是________；K_a、K_b、K_c为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为___________(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p＝_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）①以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

②为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是_____（写一条即可）。
（4）以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

2 . CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂＋H₂＝H₂O（g）＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄（g）＋CO₂（g）＝2CO（g）＋2H₂（g）进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄（g）＋CO₂（g）＝2CO（g）＋2H₂（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10^－2·p（CH₄）·p（CO₂）mol·g^－1·s^－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO₂）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g^－1·s^－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p＝________（kPa）²。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）
（3）CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸（H₂C₂O₄）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H₂C₂O₄的K_a1＝6×10^－2，K_a2＝6×10^－5，lg6＝0.8）

3 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

4 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；
②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，当CO与H₂O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca₅(PO₄)₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅(PO₄)₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H₂________kg。

5 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同