1 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ

2 . 选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是利用NH₃在特定催化剂作用下将NO_x还原为N_2。
主反应：4NH₃(g) +4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+ 3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
(1)在无氧条件下，NH₃也可还原NO：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃，
则ΔH₂=___________(用含ΔH₁、ΔH₃的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH₃和3 mol NO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+ 6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________mol·L^-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V₂O₅-WO₃/TiO₂，关于该催化剂的说法正确的是___________。
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
(4)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，在一定条件下，NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)= k₂·p(N₂O₄)。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k₁=_____。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________。

3 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________。
A．C和CO₂高温下反应                       B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应            D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=___________kJ·mol^-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
I．2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s) △H=—414 kJ·mol^-1
II．2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=—511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若上述反应中产物为液态水，则该反应的△H___________(填“变大”、“变小”或者“不变”)。
II．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：

(1)若在标准状况下，甲装置有448 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为___________。
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填 “增大”、“减小”或者“不变”)。

5 . 某温度时，ⅥA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242kJ•mol^-1
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH=-20kJ•mol^-1
③H₂(g)+Se(g)⇌H₂Se(g) ΔH=+81kJ•mol^-1
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
(2)2g H₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
(3)请写出O₂与H₂S反应生成S的热化学方程式___________。
(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

6 . 下列说法不正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变

D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

7 . 下列说法正确的是

A．任何化学反应都有焓变

B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C．增大压强，反应速率一定加快，平衡一定移动

D．对于同一个化学反应，反应路径改变，其反应的焓变也改变

8 . 山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。加氢可缓解带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
②相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

③在催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在催化剂表面用“∙”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_______(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按，通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(CO₂、CO、CH₄)三种物质分析，其CO和CH₄的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”，只考虑反应Ⅱ和反应III)。

①lMPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
②当CH₄和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K_p为_______。

9 . 合成氨在工业生产中具有重要意义。
(1)在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=－84 kJ∙mol⁻¹；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=－566 kJ∙mol⁻¹。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
(2)不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ (CO₂)随时间t变化曲线如图。

①温度T₁时，0～0.5 min内的反应速率υ(CO)=________________。
②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO₂
(3)若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.5×10⁻²，K_a2=6.3×10⁻⁸)

10 . 在某温度时，A+B⇌2C反应达到平衡。
(1)如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为______态或______态，C为______态。
(2)如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。
(3)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺=Cu²⁺(aq)+H₂(g)     ΔH=+64.39 kJ·mol^-1
H₂O₂(l)= H₂O(l)+ 1/2O₂(g)       ΔH=-98.23kJ·mol^-1
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH=-285.84 kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______。