4 . 利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇，是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(1)反应ⅱ的化学平衡常数表达式为_______。
(2)已知：。利用和计算时，还需要利用_______反应的。通过计算得出。
(3)控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)、压强、温度对反应体系的影响。
产率和选择性S的定义：，

①图1中，投料比是指_______(填“”或“”)；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则_______。
②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_______(写出2条)。
(4)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，t秒后达到平衡。此时容器中为，为。
①平衡后的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)。
②用的浓度变化表示秒内反应ⅱ的反应速率，_______。
③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数为_______。

5 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
Ⅰ.高温热分解法：   
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。
Ⅱ.克劳斯法：
已知：   
   
(4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。
(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。

②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。

6 . 生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率

B．可推知

C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变

D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小

8 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：    kJ·mol
    kJ·mol
   
(1)_______kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
(2)目前工业合成氨的主要方法是Haber­Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______。
②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。
③将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质
平衡时物质的量	0.2	0.6	0.2

该条件下的转化率为_______，平衡常数_______(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质
起始浓度(mol·L)	0.5	1.5	0.5

(3)图1是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。

a.图中a点，容器内
b.图中b点，
c.400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图2所示。

①反应消耗的与的物质的量之比为_______。
②a极的电极反应式为_______。

9 . 研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。
(1)催化重整反应为。
已知，时，和的燃烧热如下表：

可燃物

①该催化重整反应的___________。
②催化重整过程还存在积碳反应：，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：___________。
③相同时间内测得选用不同催化剂时的转化率随反应温度的变化如图1所示：
ⅰ、a点所处的状态___________化学平衡状态(填“是”或“不是”)。
ⅱ、的转化率：，原因是___________。

(2)以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________(写出两种)。
(3)在电解质水溶液中，可被电化学还原为。在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。

10 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：
   
下列说法不正确的是

A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B．的过程中，，

C．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关