2 . 已知：NaOH + HCl = NaCl + H₂O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是

A．属于吸热反应

B．属于氧化还原反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

3 . 向 溶液中加入少量KI溶液：ⅰ.；ⅱ.。分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积(已折算标准状况)如下：

	0	5	10	15	20
	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7

下列判断不正确的是

A．从图中可以看出，KI能增大的分解速率

B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C．0～10min的平均反应速率：

D．在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

4 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（     ）

A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂

B．该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供

5 . 在一定温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是

A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol

B．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应的化学平衡常数K=

D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%

6 . 已知：反应I：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ/mol
反应II：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是

A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为NA

B．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol

C．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1

D．上图可表示反应I的能量关系

7 . 下列反应中属于吸热反应的是

A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合	B．甲烷燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌	D．氧化钙溶于水

8 . 由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ为吸热反应

B．反应Ⅱ无需加热即可发生

C．加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方

D．反应Ⅱ过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应III：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=-247.1kJ·mol^-1
向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。

(1)反应I~III中，属于吸热反应的是____(填反应序号)。
(2)反应I的平衡常数表达式为____。
(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的ΔH=____。
(4)结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：___。
(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：____、____。

10 . 向H₂O₂溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.H₂O₂+I⁻=H₂O+IO⁻；ii.H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I⁻，H₂O₂分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是

A．KI是H2O2分解的催化剂

B．曲线②代表加入KI的能量图

C．KI能增大H2O2的分解速率

D．反应i是放热反应，反应ii是吸热反应