1 . 减少NO_x、CO₂的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
(1)尿素水解生成的NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe₂O₃为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

①NH₃催化还原NO为_______(填“放热”“吸热”)反应。
②上述脱硝的总反应化学方程式为：_______。
(2)电厂烟气脱氮的反应为：4NH₃(g) + 6NO(g)5N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH＜0，现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH₃、NO发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图3。工业上应选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的可能原因是_______。

(3)工业以NH₃和CO₂为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l) + CO₂(l)H₂O(l) + NH₂CONH₂(l) ΔH＜0，在液相中，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)关系如图4。

①曲线A、B中，_______(填“A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作K_x)。195°C时，2NH₃(l) + CO₂(l)H₂O(l) + NH₂CONH₂(l)的K_x的值为_______。
(4)氨气可以用于燃料电池，其原理是氨气与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是_______。

5 . 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。
已知：①    kJ·mol
②    kJ·mol
③    kJ·mol
下列说法不正确的是

A．若温度不变，反应①中生成1 mol 时，放出的热量大于90.5 kJ

B．与合成甲醇的热化学方程式为：    kJ·mol

C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量

6 . 下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属

C．牺牲阳极法是利用了电解原理

D．用电解法实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极