1 . 2A(g) B(g) ∆H₁(∆H₁>0)；2A(g) B(1) ∆H₂，下列能量变化示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 关于反应的说法错误的是

A．该反应属于吸热反应	B．该反应可实现化学能向电能的转化
C．该反应属于氧化还原反应	D．用镁粉代替镁条，反应速率加快

3 . 已知化学反应的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是

A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热

B．每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量

C．断裂1mol A-A键和1mol B-B键需要吸收akJ能量

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

4 . (1)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_______，负极的电极反应式是_______。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状况)，导线中通过_______mol电子。

5 . 下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．△H<0表示放热反应，放热反应都不需要加热就能发生

D．1mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)发生反应的反应热为中和热

6 . 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．乙醇制乙烯	B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．电石制乙炔	D．镁和稀硫酸反应

7 . 根据Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A．ΔH4>0	B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0	D．|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|

8 . 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应	B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应	D．灼热的木炭与CO2反应

9 . 下列反应属于吸热反应的是

A．酸碱中和反应

B．一氧化碳的燃烧反应

C．钠与水的反应

D．碳酸钙高温分解的反应

10 . 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO₂。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式__。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
①Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)ΔH₁
②Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)ΔH₂
求Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)ΔH=__。
(5)已知反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.2kJ/mol，现取1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；
②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。