1 . 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X；②X→C.反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．A＋B→C的反应一定要加热	B．物质A、B、X、C中C最稳定
C．A和B的总能量大于C的总能量	D．①②两步反应均为放热反应

2 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

3 . 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应的反应热

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量

4 . 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小

D．实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应

6 . 下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是

A．锌粒与稀盐酸反应	B．与反应
C．酸碱中和反应	D．甲烷在中燃烧

7 . 如图所示，下列叙述正确的是

A．生成物能量总和大于反应物能量总和

B．生成要吸收

C．

D．

8 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．与水反应	B．甲烷的燃烧反应
C．与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：

化学键种类
键能()	436	247	434

计算可得：   ___________
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
写出与反应生成的热化学方程式：___________。
(3)以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如图。
   
①第二步反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第___________步反应。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质，将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，   ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。

9 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

10 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)的反应过程如图所示：
       
该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2 mol 吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化②生石灰与水反应生成熟石灰③④与固体混合
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示。
   
(4)为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是___________(填标号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。
   
(5)用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口处通，参与的电极反应为___________。