1 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

   
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极，写出铜电极上发生的电极反应式___________。外电路中电流由___________流出(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列生成物措施可行的是___________。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．加水	D．滴加几滴CuSO4溶液

2 . 在25℃、101kpa的条件下，请回答下列有关问题：

   

(1)由H+H→H₂，当生成H+H→H₂时，要_______(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl₂→Cl+Cl，当断裂1mol Cl₂中的共价键时，要______243kJ的能量。
(2)对于反应H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开键所需的能量是 ________kJ。

4 . 汽车尾气中对人类健康造成危害的物质主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
(1)三元催化器可同时将汽车尾气中的三种污染物转化为无害物质。写出转化过程中和CO反应的化学方程式_____________。该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于_______________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)一定温度下，在一个10L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应的化学方程式为：。NO、的物质的量随时间的变化如下表所示：

物质的量/mol	0	5min	9min	10min	12min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40
	0	0.21	0.29	0.30	0.30

①各时间段反应速率最快的是_____(填“0～5”“5～9”“9～10”)min，原因是________________。
② 0～5min内，反应速率_______；
③ 按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_________min～12min，此时，
容器中的物质的量浓度是_______。

5 . 已知反应2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
(1)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铝片为铝粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度	D．使用催化剂

(3)①若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_____(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：______。
②标况下当电池中共收集到2.24L氢气时，外电路共转移______mol电子。

6 . 某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是___________；反应②的化学方程式___________。
(2)②中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(3)现有如下两个反应：
A．
B．
①A反应不能设计成原电池的原因是___________。
②利用B反应可设计成原电池，该电池负极的电极反应式为___________，可用作该电池正极材料的是___________(填字母)。
a．碳棒       b．铁片       c．铜片       d．铂棒
(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

则d电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，此电极的电极反应式为___________。

7 . 在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)写出生成的化学方程式是_______。
(2)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

I．链引发	II．链传递	III．链终止
	……	……

①写出由生成过程中链传递的方程式：_______，_______。
②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：。
已知：25℃，时，断裂中和中键分别需要吸收和的能量。
a．计算当X为时，上述反应参与反应_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
b．若X依次为F、、、I，则放出或吸收的能量随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：_______。
③探究光照对与反应的影响，实验如下。

编号	操作	结果
A	将与混合后，光照	得到氯代甲烷
B	将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合	得到氯代甲烷
C	将先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与混合	几乎无氯代甲烷
D	将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合	几乎无氯代甲烷

a．由B和D得出的结论是_______。
b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：_______。
(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。


推知断裂中比断裂 中所需能量_______(填“大”或“小”)。

8 . I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a．生石灰溶于水                    b．氢氧化钠固体溶于水       c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌                           e．过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
   
据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为_______ g。
(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。

9 . 写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1 366.8 kJ热量：___________。
(2)1 mol C(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量：___________。
(3)1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
(5)如图是298 K、101 kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

10 . 按要求完成下列填空。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂+3H₂2NH₃。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.容器中N₂、H₂、NH₃共存
b.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2
c.容器中的压强不随时间变化
d.N₂、NH₃浓度相等
(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。

化学键	H－H	O=O	H－O
键能(kJ/mol)	436	496	463

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=_____。生成1mol H₂O(g)可以放出热量是_____kJ。
(3)下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应