2 . 完成下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
①Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体   ②炸药爆炸   ③生石灰与水作用制熟石灰
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是___________，负极的电极反应式是 ___________。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5g，铜表面析出了氢气___________L(标准状况)，导线中通过___________mol e^-。
(4)某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁>E₂，则该反应为___________热反应，中和反应都是___________热反应，其实质是___________(用离子方程式表示)。

3 . CO是重要化工原料和清洁能源。
I．
(1)CO(g)+NO₂(g) ⇌ CO₂(g)+NO(g)改变下列条件，反应速率增大的是_______

A．降温

B．缩小体积

C．加入催化剂

D．减压

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入x mol CO(g)和x mol NO₂(g)，发生上述反应，经过t min达到平衡，CO的转化率为a。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______
A．混合气体的密度保持不变             B．混合气体的摩尔质量保持不变
C．气体总压强保持不变                    D．NO的消耗速率等于CO的消耗速率
②0-t min间CO的平均速率v(CO)=_______________
Ⅱ．CO是一种清洁能源。
(3)CO空气碱性燃料电池能量转化率高，电池反应为2CO+O₂+4KOH=2K₂CO₃+2H₂O。在_______(填“正”或“负”)极区通入空气，写出负极反应式:________________。
Ⅲ．CO 是一种常用的化工原料。
(4)工业上利用CO和H₂制备甲醇：
已知该反应为放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是______(填“甲”或“乙”)
   

5 . 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)氢气用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪声、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。

①输入氢气的一极为________极。
②写出正极反应式：________。
③若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料时，负极反应式为_______。

6 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③干冰汽化       ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       ⑥NaHCO₃与盐酸的反应
(2)反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。
①增加C的量        ②将容器的体积缩小一半          ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：
   
从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
   
①该电池正极电极反应式为___________。
②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___________mol的H⁺通过质子交换膜。
(5)H₂O₂在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H₂O₂溶液的浓度、的浓度对H₂O₂分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：

实验序号	实验所用试剂
	酸性溶液		H2O2溶液
	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
Ⅰ	4	0.1	3	2	3
Ⅱ	4	0.1	2	2	V1
Ⅲ	5	0.1	V2	2	2

①___________。
②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。

9 . 等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，放出热量校多的是______（选填“A：固体硫” 或“B：硫蒸气”）

10 . I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a．生石灰溶于水   b．氢氧化钠固体溶于水   c．氢气与氯气化合   d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌   e．盐酸与碳酸氢钠反应   f．铝和氧化铁高温下反应   g．灼热的木炭中通入   h．碘升华   i．石灰石受热分解   j．水蒸气液化   k．过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．在一定条件下，石墨转化为金刚石为吸热反应
c．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
d．白磷与氧气反应，断开化学键所吸收的热量大于形成新的化学键所释放的能量
f．红磷的能量高于的能量
Ⅱ．碳是一种常见元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。请回答：
(3)碳元素在元素周期表中的位置为_______，大气中存在温室气体，写出的电子式_______。
(4)工业上可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。
Ⅲ．将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率为。回答下列问题：
(5)此时A的浓度：=_______。
(6)B的平均反应速率：=_______。
(7)x的值为_______。