1 . 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
(1)运输浓硫酸和浓硝酸常用铝罐车，试解释其原因：___________。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。
(3)常用的打火机中充有丁烷，的一氯代物有___________种，分子式为的长链(无支链)有机物的名称为___________。
(4)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(5)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池(简化装置如图)有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为。

①碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是溶液，其正极的电极反应式为___________。
②电池工作时，A极通入的是___________。
③电池工作时每消耗标准状况下，电路中转移电子的数目为___________。

2 . 能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是___________(填“离子键”或“共价键”)。
(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1mol水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：
   
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH^-移向___________(“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

3 . 我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：
   
(1)上述反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。
(2)该反应___________(填“吸热”或“放热”)。

4 . 某些化学键的键能如下表：

键	H−H	H−I	H−F	H−Cl	H−Br	I−I	Cl−Cl	Br−Br
键能(kJ/mol)	436	299	568	432		153	243	194

请回答问题：
(1)由表中数据规律预测H−Br键的键能范围：___________kJ/mol<H−Br键能<___________kJ/mol(填写数值)。_______
(2)下列氢化物中，最不稳定的是___________

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

(3)下列物质的晶体中，沸点最高的是___________

A．HF

B．HI

C．

D．

(4)(X代表F、Cl、Br、I)的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。1 mol 在一定条件下与等物质的量的反应，热量的变化是___________kJ。

5 . I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化
(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有：___________。
Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和       ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
(3)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(4)互为同分异构体的是___________。
(5)互为同系物的是___________。
(6)为同一种物质的是___________。
(7)互为同素异形体的是___________。

6 . 在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。
(1)图中，表示放热反应能量变化的是___________填字母。
   
(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
   
图中①和②分别为___________、___________填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是___________。
(3)如下图所示：按照构成原电池的基本要素来看，的作用是填字母，下同___________，稀硫酸的作用是___________。
负极反应物        负极材料          正极反应物       正极材料     离子导体     电子导体
   
(4)根据上图回答下列问题：
①在原电池中，片上发生___________反应填“氧化”或“还原”片上发生的电极反应式为___________。
②外电路中电子流向___________极填“正”或“负”，下同，内电路溶液中移向___________极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。
(5)某原电池的总反应为，该原电池正确的组成是___________。

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。
(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。

8 . 氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
(1)大气中的SO₂与雨水作用生成H₂SO₃，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(2)在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______。
②NH全部氧化成NO的离子方程式是_______。
③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

9 . 如图所示，天然气(主要成分CH₄)烧水是一种生活中常见现象。
   
(1)天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因：___________。
(2)水从液态变成气态过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ•mol-1	436	498	463

当H₂(g)和O₂(g)化合生成 2 mol H₂O (g) 时，放出___________kJ的能量。
(4)用微观示意图表示①、②过程中水发生的变化。示例：水分子表示为。
①水从液态变为气态的微观过程示意图__________②水分解的微观过程示意图__________

10 . Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________。
Ⅱ.
(4)现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
(5)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。
(6)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为___________。

(7)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗，则电路中通过___________mol电子。
(8)请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为___________，正极电极反应式为___________。