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1 . 已知:与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。
(1)该反应的能量变化可用图中的___________ (填字母)表示。
(2)写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式___________ 。
(3)关于热化学方程式:的说法正确的是___________。
(1)该反应的能量变化可用图中的
(2)写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式
(3)关于热化学方程式:的说法正确的是___________。
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数 | B.该反应大于零 |
C.该反应的 | D.该反应可表示水分解时的热效应 |
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2 . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。回答下列问题:
(1)已知:、、各分别与足量水反应热量变化依次为、、。
①固态钠与水反应的热化学方程式为_______ 。
②钠、钾与水反应,钠、钾均熔化为球状,而锂与水反应,锂始终为固体,下列可解释这一事实的是_______ (填标号)。
A.锂的密度比钠、钾的大
B.锂的熔点比钠、钾的高得多,实验条件下产生的热量不足以使其熔化
C.锂与水的反应是吸热反应,钠、钾与水的反应是放热反应
D.相同质量时,锂与水反应产生的热量比钠、钾的少
(2)和在铁催化剂表面合成氨的相关能量与反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用标注):
①和合成的热化学方程式为_______ 。
②下列反应历程中,吸热的是_______ (填标号)。
A. B.
C. D.
③键能通常是指在和下,将气态分子拆开成气态原子时,每个键所需能量的平均值,中键的平均键能为_______ (保留一位小数)。
(3)向量热计中加入盐酸(溶液温度),再迅速加入相同温度溶液,盖上杯盖,匀速搅拌,测得最高温度为,设该盐酸和溶液的密度均为,溶液的比热容为。由实验数据可得出每反应生成的为_______ (保留一位小数)。
(1)已知:、、各分别与足量水反应热量变化依次为、、。
①固态钠与水反应的热化学方程式为
②钠、钾与水反应,钠、钾均熔化为球状,而锂与水反应,锂始终为固体,下列可解释这一事实的是
A.锂的密度比钠、钾的大
B.锂的熔点比钠、钾的高得多,实验条件下产生的热量不足以使其熔化
C.锂与水的反应是吸热反应,钠、钾与水的反应是放热反应
D.相同质量时,锂与水反应产生的热量比钠、钾的少
(2)和在铁催化剂表面合成氨的相关能量与反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用标注):
①和合成的热化学方程式为
②下列反应历程中,吸热的是
A. B.
C. D.
③键能通常是指在和下,将气态分子拆开成气态原子时,每个键所需能量的平均值,中键的平均键能为
(3)向量热计中加入盐酸(溶液温度),再迅速加入相同温度溶液,盖上杯盖,匀速搅拌,测得最高温度为,设该盐酸和溶液的密度均为,溶液的比热容为。由实验数据可得出每反应生成的为
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解题方法
3 . 化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应,反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题:
①A(g)与B(g)的能量总和___________ C(g)与D(g)的能量总和(填“大于”“小于”或“等于”);
②该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应,___________ kJ/mol(用E1、E2表示),正反应活化能是___________ (填E1或E2),该反应___________ (填“有”或“无”)自发进行的倾向。
(2)已知:;
;
则表示燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(1)反应,反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题:
①A(g)与B(g)的能量总和
②该反应是
(2)已知:;
;
则表示燃烧热的热化学方程式为
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4 . 根据相关知识,回答下列问题:
(1)下列变化:①铝片与稀盐酸的反应;②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应;③浓硫酸溶于水;④氯酸钾分解制氧气;⑤生石灰与水反应生成熟石灰;⑥H2在Cl2中燃烧。
属于吸热反应的是___________ (填序号),属于放热反应的是___________ (填序号),写出②中发生的化学反应方程式___________ 。
(2)已知反应H2(g)+O2(g) =H2O(g),反应过程中能量变化如图所示。
从图中可知,断开反应物中的化学键吸收的能量为___________ kJ(用字母表示,下同),形成生成物中的化学键放出的热量为___________ kJ,该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(1)下列变化:①铝片与稀盐酸的反应;②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应;③浓硫酸溶于水;④氯酸钾分解制氧气;⑤生石灰与水反应生成熟石灰;⑥H2在Cl2中燃烧。
属于吸热反应的是
(2)已知反应H2(g)+O2(g) =H2O(g),反应过程中能量变化如图所示。
从图中可知,断开反应物中的化学键吸收的能量为
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5 . 研究含碳、氮的物质间转化的热效应,在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1,甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如图所示。
CO的燃烧热△H=_______ kJ•mol-1。
(2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______ 。
(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如图。
①第二步反应的△H_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______ 步反应。
(1)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1,甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如图所示。
CO的燃烧热△H=
(2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如图。
①第二步反应的△H
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第
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6 . 为了研究化学反应的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
(1)该反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量___________ (填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成___________ 释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量___________ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:___________
已知:,①
,②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________ ,相同状况下,能量状态较低的是___________ ;
(1)该反应为
(2)A和B的总能量比C和D的总能量
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成
(4)反应物化学键断裂吸收的能量
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:
已知:,①
,②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
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解题方法
7 . 按要求完成下列填空。
(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的,图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:①该反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”);
②该反应中,每生成1molNO(g),放出(或吸收)热量_______ kJ。
(2)某实验小组进行如图甲所示实验,请判断b中温度_______ (填“升高”或“降低”)。反应过程_______ (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示:①电极a是_______ 。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向_______ 移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为_______ 。
(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的,图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:①该反应为
②该反应中,每生成1molNO(g),放出(或吸收)热量
(2)某实验小组进行如图甲所示实验,请判断b中温度
②电解质溶液中OH-离子向
③电极b的电极反应式为
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2023-08-30更新
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536次组卷
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3卷引用:广东省东莞实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
广东省东莞实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)第04讲 化学反应与能量变化-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练(人教版2019)湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
8 . 按要求回答下列问题:
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______ 。
①铝片与稀盐酸的反应;②将胆矾加热变为白色粉末;③干冰汽化;④甲烷在氧气中的燃烧反应;⑤固体溶于水;⑥C与CO2反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热);②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。
(4)合成氨工业中,合成塔中每产生,放出热量,已知断开键、键分别需要吸收的能量为;则键断裂吸收的能量约等于_______ (保留到小数点后一位)。
(1)下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应;②将胆矾加热变为白色粉末;③干冰汽化;④甲烷在氧气中的燃烧反应;⑤固体溶于水;⑥C与CO2反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热);②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
A. | B. | C. | D. |
A.和均为酸性氧化物 | B.该过程中,先断键成C和O |
C.状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 | D.图示表示和反应生成的过程 |
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2023-08-10更新
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568次组卷
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3卷引用:山东省实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
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解题方法
9 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。
(1)为了加快反应速率,可以采取的措施有___________(填序号,下同)。
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是___________ 。
A. B.
(3)在25℃、101kPa的条件下。
①由,当生成1molH2时,要___________ (填“吸收”或“放出”)436kJ的能量;由,当断裂1molCl2中的共价键时,要___________ (填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应,测得生成2molHCl(g)时,反应过程中放出183kJ的热量,则断开1molH—Cl键所需的能量是___________ kJ。
(1)为了加快反应速率,可以采取的措施有___________(填序号,下同)。
A.使用催化剂 | B.适当提高氧气的浓度 |
C.适当提高反应的温度 | D.适当降低反应的温度 |
A. B.
(3)在25℃、101kPa的条件下。
①由,当生成1molH2时,要
②对于反应,测得生成2molHCl(g)时,反应过程中放出183kJ的热量,则断开1molH—Cl键所需的能量是
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10 . 反应的能量变化趋势如图甲所示。___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为___________ (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为___________ ,该极的电极反应式为___________ 。
(3)某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中,测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图乙所示。___________ 。
②曲线b~c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________ 。
③曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________ 。
(1)该反应为
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为
(3)某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中,测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图乙所示。
①曲线0~a段,反应的离子方程是为
②曲线b~c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是
③曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
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2023-07-16更新
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279次组卷
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4卷引用:天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题
天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题(已下线)重难点04 化学反应速率及平衡图表问题的分析 平衡状态的判断-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(天津专用)(已下线)综合 期末压轴80题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(天津专用)(已下线)专题03 化学反应的速率与限度-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(天津专用)