2 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水               B．浓硫酸和水
(3)已知：2mol H₂ 与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出 572kJ 热量。
①该反应的能量变化可用图中的___________ (填字母)表示。

②写出H₂ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式：___________。

4 . 某一化学反应　，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)Q_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变_____0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应_____自发进行；若改为其他不变，该反应_____自发进行。(填“能”、“不能”或“可能”)。
(4)反应物键能之和数值_____生成物键能之和(填“>”“<”或“=”)
(5)该反应_____氧化还原反应(填“是”“不是”或“可能是”)

5 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是____。

A．太阳能

B．风能

C．地热能

D．天然气

(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物____。

A．生石灰和水

B．浓硫酸和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是____。

A．NaOH与H2SO4的反应	B．氧化铝与盐酸的反应
C．石灰石的分解	D．氢气与氧气的反应

(4)已知：2molH₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。

6 . 一定条件下，1mol气态H₂与1mol气态Br₂断键时分别需要吸收436kJ和193kJ的热量，而1mol气态HBr成键时会放出366kJ的热量。据此推算，当1mol气态H₂发生如下反应：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。

7 . Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

(1)若E₁＞E₂，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。原因是_______。
Ⅱ.2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(2)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，如图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的_______极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应式为_______。
③溶液中H⁺向_______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(3)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应式为_______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=_______mol。
(4)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应_______。

8 . 判断吸热反应与放热反应
(1)下列变化：
①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H₂在Cl₂中燃烧。属于吸热反应的是___________(填序号)，属于放热反应的是___________(填序号)。
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

9 . 吸热反应
(1)把___________热量的化学反应称吸热反应。如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，___________的反应。
(2)某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若该反应为吸热反应，则E₁___________E₂。