1 . 下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPe)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是

A．·CO2经还原反应得到·COOH

B．该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C．相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPe表面，其能量可能不同

D．转化过程中有共价键形成

2 . 根据如下所示的能量图，下列说法正确的是

A．ΔH1<0 ΔH4>0

B．ΔH3>ΔH2>0

C．NaHCO3(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=(ΔH2+ΔH3)/2

D．2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) ΔH=ΔH1-ΔH3+ΔH4

3 . 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，反应热为△H

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

5 . 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：
a.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₁=Q₁kJ•mol^-1①
H₂+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=Q₂kJ•mol^-1②
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=Q₃kJ•mol^-1③
b.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄=Q₄kJ•mol^-1④
下列说法正确的是

A．△H3>0	B．△H2+△H3>△H4
C．Q1<0	D．Q1+Q2+Q3<-Q4

6 . 下列关于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ∆H=-197kJ∙mol^-1的说法正确的是

A．该反应的∆S>0

B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

7 . 下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．任何放热反应在常温下一定能发生反应

C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

8 . 根据以下H₂和Cl₂反应生成HCl的能量循环图：

下列说法正确的是

A．∆H4＞0

B．∆H1＜0

C．∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0

D．∆H3＞∆H4

9 . 下列说法错误的是

A．D2、T2、TD燃烧均生成水

B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．硝酸铵溶于水可自发进行，而且该过程是吸热过程

D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的Na2CO3稀溶液与NaHCO3稀溶液

10 . 下列有关金属镁的说法不正确的是

A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率

D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料