1 . 下列属于吸热反应(如图所示)的是

A．钠与水反应	B．钠在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温受热分解	D．硫酸与氢氧化钾溶液反应

2 . 下列各反应中，符合下图能量变化的是

A．HCl和NaOH的反应

B．Al和盐酸的反应

C．Na和H2O的反应

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

3 . 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

4 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=A1₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

5 . 如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法不正确的是
I.CH₃Br+NaOH→CH₃OH+NaBr
II.(CH₃)₃CBr+NaOH→(CH₃)₃COH+NaBr

A．反应I的△H＜0

B．反应I有一个过渡态，反应II有两个过渡态

C．反应I中C—Br键未断裂，反应II有C—Br键的断裂和C—O键的形成

D．增加NaOH的浓度，反应I速率增大，反应II速率不变

6 . 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

A．该反应的

B．M点：

C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数

D．时，若平衡体系中，则

7 . 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是

A．是吸热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．生成物的总能量高于反应物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

8 . 下列说法正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．加入催化剂可改变焓变

9 . 已知：反应I：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ/mol
反应II：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是

A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为NA

B．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol

C．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1

D．上图可表示反应I的能量关系

10 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
B	常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L−1CH3COONH4溶液和0.1mol·L−1CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	向两支试管中各加入4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1mol·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D