1 . 下列示意图表示正确的是

A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)

D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图

2 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

3 . 乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子

B．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH的稳定性最强

C．本反应历程中，第⑤步反应为吸热反应

D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变

4 . 已知在25℃、下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知，下列有关说法不正确的是

A．分解为和时放出热量

B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙

C．乙→丙的过程中若生成液态NO，释放的能量将大于

D．

5 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

7 . 向甲、乙两个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH=akJ·mol^-1.各容器的反应温度、反应物起始量，容器体积，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和图所示。

容器	甲	乙
容积	0.5L	0.5L
温度/°C	T1	T2
反应物起始量	1.5molA，0.5molB	1.5molA，0.5molB

下列说法正确的是

A．上述化学反应中的a>0

B．10min内甲容器中，B的平均反应速率v(B)=0.10mol·L-1·min-1

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v逆>v正

D．M点容器内的压强小于N点处容器内的压强

8 . 根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1

9 . 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=-90kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

A．	B．
C．	D．

10 . 根据下图所得判断正确的是

已知：H₂O(g)→H₂O(l) -44kJ/mol

A．图1反应为吸热反应

B．图1反应使用催化剂时，会改变其热效应

C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) +41kJ/mol