1 . CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步：(慢)       
第二步：(快)
其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成

B．总反应的反应速率由第一步反应决定

C．两步反应均为放热反应

D． FeO*和Fe *均为反应的催化剂

2 . 科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是

A．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与

B．使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率

C．该历程中最大能垒(活化能)E(正)=18.86Kcal/mol

D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

3 . 我国科学家用N，二甲基甲酰胺[，简称]成功合成了三甲胺，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．铜催化剂可降低活化能，从而降低反应的焓变

B．反应历程中最大能垒(活化能)为

C．反应历程中既没有碳氮键的断裂也没有碳氮键的形成

D．制备三甲胺的热化学方程式为

4 . 某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na₂CO₃固体和0.5 gNaHCO₃固体，再分别加入30 mL 0.3 mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO (aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g)△H₁<0， HCO (aq)+H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g) △H₂>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?_____(填“甲”或“乙”) ，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₁= -12.14kJ· mol^-1；
反应II ：HCO (aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₂= +12.64 kJ·mol^-1。
向V mLc mol· L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mLc mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是      (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22. 3	19.0	10mL H2O 19.0	19.0
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL H2O 19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22.3	19.0	10mL HCl 19.0	20.5
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL HCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______________。
②表格二对应实验得出的结论是________________。
③反应III：Na₂CO₃(s) +2H⁺ (aq)=2Na⁺ (aq) +H₂O(1) +CO₂(g) △H₃；
反应IV：NaHCO₃(s)+ H⁺ (aq)=Na⁺ (aq) + H₂O(l) +CO₂(g) △H₄。
则△H₁______(填“>”、“< ”或“=”，下同) △H₃，△H₂______ △H₄。

5 . 已知反应( aq)+2I^-(aq)2(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
②2Fe²⁺( aq)+(aq)=2Fe³⁺(aq)+2(aq)

A．反应①和反应②相比，反应②更快

B．Fe3+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大

6 . 金属插入CH₄的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A．整个反应过程中，CH4中的C—H键没有全部断裂

B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为213.67 kJ·mol-1

C．在中间产物中CH3-Zr···H状态最稳定

D．Zr+CH4→CH—Zr···H3 ΔH=+39.54 kJ·mol-1

9 . 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-2a kJ·mol^-l反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可使平衡常数K增大

B．降低温度、增大O2浓度均有利于提高SO2转化率

C．过程a与过程b对比，b使用了催化剂，反应物转化率不变，ΔH也不变

D．常温常压下，加入1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)于密闭容器中充分反应，放热a kJ

10 . 丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CH₃CH₂CH₃(g)+Br•(g)→CH₃CH₂CH₂• (g)+HBr(g)
②CH₃CH₂CH₃(g)+Br•(g)→CH₃CHCH₃(g)+HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①与②均为吸热反应

B．反应②使用了催化剂

C．产物中CH3CH2CH2•(g)含量比CH3CHCH3(g)低

D．CH3CH2CH2•(g)转变为CH3CHCH3(g)放出热量