1 . 已知：①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁   ②C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)　ΔH₂   ③C(s)+H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃；且ΔH₂<ΔH₃<ΔH₁<0。则关于反应C₂H₂(g)+H₂(g)=C₂H₄(g)和2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)的说法正确的是

A．都是放热反应	B．都是吸热反应
C．前者放热后者吸热	D．前者吸热后者放热

2 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l)   ΔH₁ ②N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l)   ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)   ΔH₃ ④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol⁻¹
下列说法不正确的是

A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)   ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

3 . 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用
(1)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－1
试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为______kJ，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：_____________________。
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池(产物无污染)，该电池放电时，负极的电极反应式为________。
(3)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则ΔH₃=________，断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

4 . 反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定	B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨稳定	D．金刚石和石墨不能相互转化

5 . 试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H₂+O₂=2H₂O为例说明)，已知：E_反表示反应物(2H₂+O₂)所具有的总能量，E_生表示生成物(2H₂O)所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O键能够释放463kJ能量。

(1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量。
(2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸 =_______kJ； 形成生成物中的化学键放出的总能量为E_放=_______kJ。E_吸_______E_放(填“>”或“<”)，所以该反应要_______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_______kJ(填数值)

6 . 回答下列问题：
(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______填“吸热”或“放热”反应。
②过程I与过程II的反应热是否相同？_______，原因是_______。
(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。
(3)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂ (g) +2H₂O(l) △H₁
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂ (g) +2H₂O(g) △H₂
则 △H₁_______△H₂(填“>”、“﹤”或“=”)
(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知： ① N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄ (l) △H₁= -195.0kJ/mol
② N₂H₄ (l)+ O₂(g)= N₂(g)+ 2H₂O(g) △H₂= -534.2kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_______。

7 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

C．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

D．该催化过程中：只有极性键的断裂和形成

8 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是

A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化

C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

D．水凝结成冰的过程中，、

10 . 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键				中共价键
键能/	339	498	464	1083

写出该反应的热化学方程式：___________
(3)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的燃烧热为___________。
②将还原为单质的热化学方程式为___________。
③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。

(4)实验室利用如上图装置进行中和热的测定。
①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为___________。
②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。