1 . 分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢(H2)	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷(C3H8)	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1

A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1	B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1
C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1	D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1

2 . 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH=-285kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH=-241kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=-110kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393kJ·mol^-1，
回答下列问题：
(1)H₂的燃烧热为___kJ·mol^-1；C的燃烧热为___kJ·mol^-1。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___kJ。
(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。

3 . 下列化学用语的有关表达不正确的是
①甲烷的球棍模型
②苯乙烯(C₈H₈)的比例模型可以表示为
③-CH₃与-OH、NH 具有相同质子数
④因氢气的燃烧热为c kJ·mol^-1，故水电解的热化学方程式为2H₂O (l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+c kJ·mol^-1
⑤因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(1) △H= +b kJ·mol^-1，故1 mol CuSO₄(s)溶于水时，放出的热量为b kJ

A．②③④⑤

B．①④⑤

C．①③⑤

D．②④⑤

4 . 已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝＋571.6kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程I：……
过程II：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol^﹣1
下列说法错误的是

A．该过程I能量转化形式是太阳能→化学能

B．过程I热化学方程式为：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1

C．氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol﹣1

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

5 . 298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H₂(g)＝C₆H₆(l)设计的反应路径如下：

上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H₂)、△H(C₆H₆)，下列说法正确的是

A．△H1＝△H2＋△H3

B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量

C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3

D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2

6 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

7 . 下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－890. 3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)       ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol

D．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－ 114.6 kJ/mol

8 . 由H₂和CO组成的混合气体0.5mol，完全燃烧后放出142.55kJ的能量，已知H₂的燃烧热△H=-285.80kJ/mol，CO的燃烧热△H=-283.00kJ/mol。该混合气体中H₂的体积分数为（       ）

A．25%

B．45%

C．75%

D．80%

9 . 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C₄H₁₀(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的△H为（        ）

A．+8QkJ

B．+16QkJ

C．-8QkJ

D．-16QkJ

10 . 下列说法或表示方法正确的是（       )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol