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解题方法
1 . 甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。已知:
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
A.CO的燃烧热为﹣566.0kJ•mol﹣1 |
B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低 |
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ |
D.2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1453.28kJ•mol﹣1 |
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2 . 将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1:从不同的角度,化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类,氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中,用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________ 问题2:不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
问题3:化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应过程中的能量变化是___________ (填“吸热”或“放热”)。(4)已知热化学方程式为:
C(g) + O2(g)= CO2 (g) H=-393.5KJ/mol
H2 (g) +O2 (g)= H2O (l) H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________ (保留1位小数)。
问题4:化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同,反应的条件不同,反应的原理不同。如:4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2;事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生,请用离子反应方程式表示下列观点:
反应物相同,反应物的浓度不同,反应的原理不同:___________ 。
问题1:从不同的角度,化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类,氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中,用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例(写名称) |
(1) | 通过增大压强提高原料转化率 | |
(2) | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3:化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应过程中的能量变化是
C(g) + O2(g)= CO2 (g) H=-393.5KJ/mol
H2 (g) +O2 (g)= H2O (l) H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是
问题4:化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同,反应的条件不同,反应的原理不同。如:4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2;事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生,请用离子反应方程式表示下列观点:
反应物相同,反应物的浓度不同,反应的原理不同:
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解题方法
3 . 环氧乙烷(,简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆,其爆炸极限为3~100%。近年来,常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为:
主反应:副反应:
(1)已知 ,则EO的燃烧热为
(2)在温度为T,压强为的环境下,欲提高乙烯的平衡转化率,需
(3)向温度为T,体积为V的容器中加入投料比为2:3:2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后:,(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应,乙烯的平衡转化率为
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下:
反应Ⅰ: 慢
反应Ⅱ: 快
反应Ⅲ: 快
①定能够提高主反应反应速率的措施有
A.降低温度 B.通入惰性气体
C.增大浓度 D.增大浓度
②加入1,2-二氯乙烷会发生。一定条件下,反应经过一定时间后,EO产率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系如图。1,2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是
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2023-12-26更新
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287次组卷
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2卷引用:湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
2023高三·全国·专题练习
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解题方法
4 . 回答下列问题。
(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:
反应Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应Ⅱ中的b=___________ (用含a、c的代数式表示),反应Ⅲ中的ΔS___________ (填“>”“<”或“=”)0。
(2)已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ·mol-1,
请回答:
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________ ;反应②中,正反应活化能E1___________ (填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(3)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol-1,H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1=___________ 。
(4)已知:
则 +H2(g) ΔH=___________ ;又知H2和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290 kJ·mol-1和-4400 kJ·mol-1,则乙苯的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol-1。
(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:
反应Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应Ⅱ中的b=
(2)已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ·mol-1,
请回答:
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为
(3)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol-1,H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1=
(4)已知:
化学键 | C—H | C—C | C=C | H—H |
键能/(kJ·mol-1) | 412 | 348 | 612 | 436 |
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解题方法
5 . ,有关物质的能量转化图如图,又已知是的稳定氧化物,试分析计算并回答下列说法不正确的是
A.时,单质的标准燃烧热: |
B.若的摩尔质量为,则的热值为 |
C.转化Ⅱ的热化学方程式为: |
D.由的热化学方程式为: |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 已知水的比热容为4.18×10-3kJ•(g•℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为___________ ,热化学方程式为___________ 。
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7 . 北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和丙烷。
已知:。
丙烷:。
正丁烷:。
异丁烷:。
下列有关说法正确的是
已知:。
丙烷:。
正丁烷:。
异丁烷:。
下列有关说法正确的是
A.常温下,正丁烷的燃烧热为 |
B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,前者需要的氧气少产生的热量也多 |
C.常温下,的燃烧热为 |
D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的 |
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8 . 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.的标准燃烧热为,则每1 mol[]生成 mol CO(g)与1 mol(l)放热445.15 kJ |
B.对于,每生成1 mol转移电子数为2NA |
C.因可发生反应,则1 mol 溶于足量的蒸馏水时能电离出的数为2NA |
D.1 mol与NaOH溶液完全反应,溶液中存在 |
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解题方法
9 . 回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044.0 kJ/mol
①已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol。写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:_______ 。
②现有H2和C3H8的混合气体共30 mol,完全燃烧生成液态水时放热27916 kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_______ 。
③当反应②中转移电子数10NA时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是_______ g,生成的CO2在标准状况下的体积是_______ L。
(2)在 2 L密闭容器中, 充入1 mol N2和2.6 mol H2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,2分钟内以NH3表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1。填写下列空白:
①该反应的平衡常数表达式为K=_______ ,已知K300 ℃>K350 ℃,则ΔH_______ 0(填“>”或“<”)。
②平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为_______ 。
③平衡时混合气体的压强是反应前混合气体的压强的_______ %。
(1)已知下列热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044.0 kJ/mol
①已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol。写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:
②现有H2和C3H8的混合气体共30 mol,完全燃烧生成液态水时放热27916 kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是
③当反应②中转移电子数10NA时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是
(2)在 2 L密闭容器中, 充入1 mol N2和2.6 mol H2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,2分钟内以NH3表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1。填写下列空白:
①该反应的平衡常数表达式为K=
②平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为
③平衡时混合气体的压强是反应前混合气体的压强的
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10 . 已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ
①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1
下列有关说法错误的是
①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1
下列有关说法错误的是
A.若反应②中CH3OH变为气态,则该反应的反应热△H>△H2 |
B.CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1 |
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1 |
D.液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力 |
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2021-04-13更新
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637次组卷
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6卷引用:河北省秦皇岛市2021届普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题
河北省秦皇岛市2021届普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题(已下线)押山东卷第07题 化学反应与能量-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)(已下线)第17讲 化学能与热能(精讲)-2022年一轮复习讲练测河南省商城县观庙高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题(已下线)第03讲 盖斯定律(word讲义)-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修1)江西省九校2022-2023学年高二下学期开学联考化学试题