1 . 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例(写名称)
(1)	通过增大压强提高原料转化率	___________
(2)	使用催化剂增大反应的速率	___________

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知热化学方程式为：
C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)   H=-393.5KJ/mol
H₂ (g) +O₂ (g)= H₂O (l)   H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________(保留1位小数)。
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O₂=2Na₂O、2Na＋O₂Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：
反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________。

3 . 回答下列问题。
(1)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)已知：①2CO(g)＋SO₂(g)S(l)＋2CO₂(g)　ΔH₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)＋SO₂(g)S(l)＋2H₂O(g)　ΔH₂=＋45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热ΔH₃=-283 kJ·mol^-1，
请回答：
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________；反应②中，正反应活化能E₁___________(填“>”“<”或“=”)ΔH_2。
(3)若某温度下，CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol^-1，H₂SO₄(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH在水溶液中电离的反应热ΔH₁=___________。
(4)已知：

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/(kJ·mol-1)	412	348	612	436

则   ＋H₂(g)　ΔH=___________；又知H₂和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290 kJ·mol^-1和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol^-1。

5 . 已知水的比热容为4.18×10^-3kJ•(g•℃)^-1,10g硫磺在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能量使500gH₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。

7 . 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的标准燃烧热为，则每1 mol[]生成 mol CO(g)与1 mol(l)放热445.15 kJ

B．对于，每生成1 mol转移电子数为2NA

C．因可发生反应，则1 mol 溶于足量的蒸馏水时能电离出的数为2NA

D．1 mol与NaOH溶液完全反应，溶液中存在