1 . 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是

A．已知   ，则氢气的燃烧热为

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）   ，则金刚石比石墨稳定

C．已知 ，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ；   ，则

2 . 研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

4 . 下列热化学方程式正确的是

A．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：；

B．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量：；

C．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量：

D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：；

5 . I．50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b．高温煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)     ΔH =+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (l)     ΔH =-534 kJ·mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．CO、SO₂、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)   ΔH=+8.0kJ/mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol ^-1
③2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH=-746.5kJ·mol ^-1
请回答：
(5)反应①属于______填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=________。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=________。

6 . 我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲酸(反应为：)是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示。

物质
相对能量/()		0

则_________，此条件下的燃烧热________(填“大于”、“小于”或“等于”)的燃烧热。
(2)催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)恒容密闭容器中充入一定量的和去合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)恒温、恒容的密闭容器中充入，和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

①，用表示的化学反应速率为___________；
②此反应的分压平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含P的式子表示)。

7 . 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：        
副反应：        
(1)已知        ，则EO的燃烧热为___________。
(2)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
(3)向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，副反应的平衡常数为___________。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ：             慢
反应Ⅱ：             快
反应Ⅲ：             快
①定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度                                                B．通入惰性气体
C．增大浓度                                   D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是_______。

8 . 实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。

某实验小组用该装置测定萘[C₁₀H₈(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21kg，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。
回答下列问题：
(1)该装置中缺少的实验仪器是___________(填仪器名称)。
(2)钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是___________。
(3)样品压片压太紧实会造成的结果是___________；若点火后没有立即打开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃，查得水的比热容为，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：___________(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。
(5)若称取0.1000g的萘，其他条件不变也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确是因为___________。

9 . 宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．燃烧等质量的正丁烷、异丁烷放热更多的是异丁烷
C．正丁烷比异丁烷稳定
(2)根据丙烷的燃烧热，   ，则a___________2220(填“<”或“>”或“=”)。
(3)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①       
②       
则       ___________。
(4)已知   ，其他相关数据如下表：

物质	(g)	(l)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	230	a

则表中a=___________；根据键能大小可判断，上述三种物质中最稳定的是___________。
(5)反应过程的能量变化如图所示。

已知：1mol (g)氧化为1mol (g)的。请回答下列问题：
①图中___________。
②根据上述计算的焓变值，阐述热化学方程式：       代表的含义___________。

10 . 已知25℃时一些燃料的燃烧热数据如表所示：

燃料	一氧化碳	甲烷	乙醇	正戊烷(C5H12)
燃烧热/(kJ/mol)	283.0	890	1366.8	3161.0

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳

B．甲烷

C．乙醇

D．正戊烷