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1 . 第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下,可用金属钠制备金属钾;MgCl2可制备多种镁产品;铝—空气电池具有较高的比能量,在碱性电解液中总反应为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-。高纯硅广泛用于信息技术领域,高温条件下,将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3),再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质,如斜方硫(燃烧热为297kJ·mol–1)、单斜硫等。H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子,H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一,常用V2O5作催化剂。下列化学反应表示正确的是
A.斜方硫燃烧:S(s,斜方硫)+O2(g)=SO2(g) ∆H=297kJ·mol–1 |
B.CuSO4溶液中加入小粒金属钠:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
C.SiHCl3转化为高纯硅:SiHCl3+H2![]() |
D.铝—空气电池放电时的负极反应:Al+4H2O-3e−=[Al(OH)4]-+4H+ |
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2 . 完成下列填空:
(1)
气态高能燃料乙硼烷
在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水放出
热量,其热化学方程式为:___________ ;
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为
和
)污染,
和
的混合物反应体系主要发生如下反应:
①
②
③
则反应
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.png)
___________ 。
(3)天然气的一个重要用途是制取
,其原理为:
。
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为
的
与
,在一定条件下发生反应,测得
的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,则压强P1_______ P2(填"大于”或“小于”);压强为
时,在
点:v(正)______ v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
可以去除烟气中的
,其反应原理如下:
;其他条件相同,以
(一种多孔性物质,每克的内表面积高达数百平方米,具有良好的吸附性能)作为催化剂,研究表明,
在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间,
的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前,随着温度的升高,
去除率降低的原因是___________ 。240℃以后,随着温度的升高,
去除率迅速增大的主要原因是___________ 。
的资源化利用能有效减少
排放,实现自然界中的碳循环。
催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应:
Ⅰ:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8dfcf072fea7be3d00a4bddaae83f638.png)
Ⅱ:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55c2fd1cb8b1fd5fc43419f8c10d3c06.png)
当
时,
平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时,不同压强下的
平衡转化率趋向于相等的原因是___________ 。
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b61156b4c6f7b0a008385b6bd68e152.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57bf7e81321f55957a9efc1b6c18b6e4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/819a5e55af2aa4742045d13c6c04a70e.png)
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4eb7f846a038336dd090337ed778692e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f18034415e97cfde106aa60afd193044.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5df7ebc0c89bc5c525bb6efc67f7c7ed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88801eaecfd989cb20bef899f2ade36b.png)
则反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acbd5f564b6d6384e55559bfaed0653a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.png)
(3)天然气的一个重要用途是制取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e4f315f66eb0f6e3312fd5261d31b27.png)
①该反应的平衡常数表达式为
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6cfd7bdf4228be7fdd5e712d429fba2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba928fa185ace46db111aa6ab1d77b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4dac47abbc8f28e1a4ee53aacc9c776.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f1effc5c292e60bc5923ae005cc5e71.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5376e6f6793d9f2c70974e45157adff3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5376e6f6793d9f2c70974e45157adff3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8dfcf072fea7be3d00a4bddaae83f638.png)
Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55c2fd1cb8b1fd5fc43419f8c10d3c06.png)
当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/896cc5e60f3649cbbdf181c2ccaa347f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
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3 . 铅及其化合物在工业生产及日常生活中有非常广泛的用途。
(1)工业上可用PbS与PbSO4反应制备粗铅,反应为PbS+PbSO4
2Pb+2SO2↑。
已知下列反应的热化学方程式:
Ⅰ.2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ.PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2= b kJ·mol-1
Ⅲ.PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH3=c kJ·mol-1
①反应PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=_______ (用含a,b,c的代数式表示)。
②反应Ⅲ在一定条件下能自发进行的原因是_______ 。
(2)工业上可通过电解将粗铅精炼,电解液为H2SiF6和PbSiF6的混合溶液。电解时,当c(H2SiF6)过大时,铅产率减小的原因可能是_______ 。(已知:H2SiF6和PbSiF6均为易溶子水的强电解质。)
(3)铅易造成环境污染,水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/24/22dc0a0c-9ccb-47d3-bc22-b48d36c6f155.png?resizew=250)
①常温下,向pH=10的含Pb(II)废水滴加氨水至pH=11时,所发生反应的离子方程式为_______ 。
②某工业含有Pb2+的废水,经处理后c(Pb2+)=2×l0-6 mol·L-1,达到排放标准,此溶液的pH不低于_______ 。(已知室温下:Ksp[Pb(OH)2]=2×10-l5)
(4)我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕(Eu3+)盐,可以提升太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图2所示。该过程可描述为_______ 。
(1)工业上可用PbS与PbSO4反应制备粗铅,反应为PbS+PbSO4
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6234f017d32cb8e1c8e08bdaf749ac.png)
已知下列反应的热化学方程式:
Ⅰ.2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ.PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2= b kJ·mol-1
Ⅲ.PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH3=c kJ·mol-1
①反应PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=
②反应Ⅲ在一定条件下能自发进行的原因是
(2)工业上可通过电解将粗铅精炼,电解液为H2SiF6和PbSiF6的混合溶液。电解时,当c(H2SiF6)过大时,铅产率减小的原因可能是
(3)铅易造成环境污染,水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/24/22dc0a0c-9ccb-47d3-bc22-b48d36c6f155.png?resizew=250)
①常温下,向pH=10的含Pb(II)废水滴加氨水至pH=11时,所发生反应的离子方程式为
②某工业含有Pb2+的废水,经处理后c(Pb2+)=2×l0-6 mol·L-1,达到排放标准,此溶液的pH不低于
(4)我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕(Eu3+)盐,可以提升太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图2所示。该过程可描述为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/24/237ffd0e-96d1-4e02-8301-ed78b65070c8.png?resizew=184)
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4 . 甲醇是一种基本的有机化工原料,用途十分广泛。
已知:CH3OH(g) ⇌HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:_______ 。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有_______ (填字母序号)。
A.容器中混合气体的密度不变化
B.有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C.容器中混合气体的压强不变化
D.CH3OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇,其原理如下:
主反应:①CO+2H2⇌CH3OH ②CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
副反应:2CO⇌CO2+C 2CO+2H2⇌CH4+CO2
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH_____ (填“>”或“<”)0,实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是_____ 。由图2知,当温度高于240℃时,CO转化率下降的原因为_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/807707b0-e006-4477-b909-a21afed0208a.png?resizew=448)
(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-,O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2,由图3可知A为直流电源的_____ (填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:_____ 。
已知:CH3OH(g) ⇌HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有
A.容器中混合气体的密度不变化
B.有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C.容器中混合气体的压强不变化
D.CH3OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇,其原理如下:
主反应:①CO+2H2⇌CH3OH ②CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
副反应:2CO⇌CO2+C 2CO+2H2⇌CH4+CO2
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/807707b0-e006-4477-b909-a21afed0208a.png?resizew=448)
(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-,O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2,由图3可知A为直流电源的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/4a35cdde-02fb-4ac1-8c24-4902f99891b9.png?resizew=292)
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解题方法
5 . 金属镁是一种活泼的常见金属,用途广泛。在25℃,101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质):
回答下列问题:
(1)镁与卤素单质的反应属于_______ (“放热”或“吸热”)反应。
(2)镁与卤素单质反应的生成物中,热稳定性最差的是_________ 。
(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________ 。
(4)反应F2(g)+MgCl2(s)=MgF2(s)+Cl2(g)的△H=_______ kJ·mol-1。
物质 | Mg | X2 | MgF2 | MgCl2 | MgBr2 | MgI2 |
能量/kJ‧mol-1 | 0 | 0 | -1124 | -641.3 | -524 | -364 |
回答下列问题:
(1)镁与卤素单质的反应属于
(2)镁与卤素单质反应的生成物中,热稳定性最差的是
(3)镁与液溴反应的热化学方程式为
(4)反应F2(g)+MgCl2(s)=MgF2(s)+Cl2(g)的△H=
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2020-07-31更新
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65次组卷
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2卷引用:江苏省南通市海安县2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
解题方法
6 . 金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在Z-X-X-K]密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________ 。
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为____________ 。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/24/1576426660077568/1576426660536320/STEM/5fb8f30985134eb7963e3e052cf7aef7.png?resizew=401)
第一阶段反应的化学方程式为___________________________ ;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________ 。
(4)已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g);
WO2 (s) + 2H2 (g)
W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1
WO2 (g) + 2H2
W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1
则WO2 (s)
WO2 (g) 的ΔH = ______________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e46817e2cad81a3e859ce36a76cd05b1.png)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/24/1576426660077568/1576426660536320/STEM/5fb8f30985134eb7963e3e052cf7aef7.png?resizew=401)
第一阶段反应的化学方程式为
(4)已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g);
WO2 (s) + 2H2 (g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
WO2 (g) + 2H2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
则WO2 (s)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
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