解题方法
1 . 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法,其中办法之一就是利用太阳能将分解成,再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知:H-H键的键能为a ,O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是
A.图中 |
B.断开1mol H—O键所需要的太阳能为 |
C.1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 |
D.水蒸气所具有的能量比液态水多kJ |
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H。
已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1;
②2S(g)S2(g) △H2。
则△H=______ (用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO,两步反应的能量变化示意图如图:则1molH2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_______ 。
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。①在图示的转化中,化合价不变的元素是______ 。
②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有_______ 。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动,其装置示意图如图所示:①质子的移动方向为______ (填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________ 。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H。
已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1;
②2S(g)S2(g) △H2。
则△H=
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO,两步反应的能量变化示意图如图:则1molH2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。①在图示的转化中,化合价不变的元素是
②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动,其装置示意图如图所示:①质子的移动方向为
②负极的电极反应为
您最近一年使用:0次
3 . 已知:①
②
③
下列说法正确的是
②
③
下列说法正确的是
A.的燃烧热为 |
B.的总能量一定大于的总能量 |
C.一定温度下在恒容密闭容器中充入和足量充分反应后可放热92.4kJ |
D.氨的催化氧化反应的热方程式为 |
您最近一年使用:0次
名校
4 . 太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法错误 的是(代表阿伏加德罗常数的值)
A.分解转移的电子数为 |
B.根据盖斯定律, |
C.在该工艺过程中起催化作用 |
D.该工艺将太阳能转化为化学能 |
您最近一年使用:0次
5 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此,研发二氧化碳的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、请回答下列问题:
Ⅰ.耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下:
i、
ii、
iii、
(1)_____ 。当反应达到平衡时,要提高的平衡产率,可采取的措施为_____ (任写一种)。
(2)在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()的反应,下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。
(3)恒压0.1MPa下,将原料气配比改为下列三种情况:只有、:(对应曲线3)、仅发生反应下i、ii,测得的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。
①图中表示原料气配比仅的曲线是曲线_____ (填“1”或“2”)。
②A点时,的物质的量分数为0.01,该条件下反应i的_____ (分压=总压×物质的量分数)MPa.
Ⅱ.中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原和甲醛进行偶联的方法,该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化,其工作原理如图2所示,总反应为。
(4)电极b的电极反应式为_____ ,每生成,电路中转移的电子数为_____ 。
Ⅰ.耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下:
i、
ii、
iii、
(1)
(2)在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()的反应,下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。
A.容器内压强不再发生变化 |
B.CO的百分含量不再发生变化 |
C.容器内混合气体的密度不再发生变化 |
D.每消耗的同时生成 |
①图中表示原料气配比仅的曲线是曲线
②A点时,的物质的量分数为0.01,该条件下反应i的
Ⅱ.中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原和甲醛进行偶联的方法,该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化,其工作原理如图2所示,总反应为。
(4)电极b的电极反应式为
您最近一年使用:0次
2023-06-29更新
|
301次组卷
|
3卷引用:甘肃省靖远县第一中学2022-2023学年高二下学期期末练习化学试题
名校
6 . 回答下列问题
(1)在一定条件下,和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)
①写出表示燃烧热的热化学方程式:_______ 。
②写出分解生成和的热化学方程式:_______ 。
(2)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。
已知:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_______ 。
②_______ 。
(3)焙烧产生的可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时,
;
;
则(g)与反应生成的热化学方程式是_______ 。
(1)在一定条件下,和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)
①写出表示燃烧热的热化学方程式:
②写出分解生成和的热化学方程式:
(2)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。
已知:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
②
(3)焙烧产生的可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时,
;
;
则(g)与反应生成的热化学方程式是
您最近一年使用:0次
7 . 工业上常利用和合成尿素,该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.为合成尿素反应的中间产物 |
B.利用和合成尿素是放热反应 |
C.反应II在热力学上进行趋势很大 |
D.的焓变 |
您最近一年使用:0次
2023-01-12更新
|
241次组卷
|
2卷引用:甘肃天祝藏族自治县第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
名校
8 . HCl气体被氧气氧化的能量关系如图,下列叙述正确的是
A.该反应、 |
B.该反应的浓度平衡常数 |
C.用E表示键能,则该反应 |
D.反应 |
您最近一年使用:0次
2023-01-11更新
|
329次组卷
|
3卷引用:甘肃省庆阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
9 . 二氧化碳是常见的温室气体,的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题:
(1)利用和合成甲醇,下列为合成甲醇的有关化学方程式:
①
②
③
上述反应中___________ 。
(2)以与为原料可以合成尿素[],合成尿素的反应为。
①在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示,该反应的___________ (填“>”“<”或“=”,下同)0,其他条件相同时,若y表示压强,则___________ ,若y表示反应开始时的氨碳比[],则___________ 。
②T℃时,若向某压强为的恒压密闭容器中充入和,发生反应,达到平衡时,容器的体积变为开始时的,该条件下的平衡转化率为___________ ,T℃时,该反应的平衡常数___________ (用含的代数式表示,利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入和,的反应速率:___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示,质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液,电极a的电极反应式为___________ ,当导线中有1mol转移时,左右两侧溶液的质量差为___________ g(假设反应物耗尽,忽略气质子交换膜体的溶解)。
(1)利用和合成甲醇,下列为合成甲醇的有关化学方程式:
①
②
③
上述反应中
(2)以与为原料可以合成尿素[],合成尿素的反应为。
①在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示,该反应的
②T℃时,若向某压强为的恒压密闭容器中充入和,发生反应,达到平衡时,容器的体积变为开始时的,该条件下的平衡转化率为
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示,质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液,电极a的电极反应式为
您最近一年使用:0次
2022-01-26更新
|
252次组卷
|
3卷引用:甘肃省酒泉市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
10 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
I.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体,但同时也是重要的氢源和硫源,工业上可以采取多种方式处理。
(1)已知:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l);ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH2=bkJ·mol-1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___________ kJ·mol-1.
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:。在340℃时,将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为,反应平衡常数K=___________ 。
(3)若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时,COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示,则b点时,平衡体系中S、C原子个数比接近___________ ;a、b、c三点CO2的转化率最大的是___________ 。
II.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题:
(4)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:___________ 。
(5)乙池中反应的化学方程式___________ 。
(6)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g,甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为___________,此时丙池中某电极析出某金属,则丙池中的某盐溶液可能是___________
I.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体,但同时也是重要的氢源和硫源,工业上可以采取多种方式处理。
(1)已知:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l);ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH2=bkJ·mol-1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:。在340℃时,将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为,反应平衡常数K=
(3)若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时,COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示,则b点时,平衡体系中S、C原子个数比接近
II.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题:
(4)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
(5)乙池中反应的化学方程式
(6)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g,甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为___________,此时丙池中某电极析出某金属,则丙池中的某盐溶液可能是___________
A.MgSO4 | B.CuSO4 | C.NaCl | D.AgNO3 |
您最近一年使用:0次