1 . 工业上利用反应制取氢气。向两个容积为的密闭容器中加入和各，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得两容器中转化率如图所示。下列说法正确的是

A．A点和B点均为反应的平衡状态

B．催化剂2比催化剂1的催化效率高

C．C点时，反应的平均速率

D．温度为时，该反应平衡常数

2 . 金()表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：

	0	20	40	60	80	100
	0.100	0.080	0.060	0.040	0.020	0

下列叙述正确的是

A．升高温度，反应速率不变

B．

C．其他条件不变，若起始浓度为c，则半衰期为250c min

D．当使用催化剂时，升高温度，反应10min时可能大于0.09

3 . 某温度下，在1L恒温密闭容器中投入20molX，发生反应，有关说法正确的是

时间段/s	产物Z的平均生成速率/(mol·L-1·s-1)
1~10	0.4
0~20	0.3
0~30	0.2

A．5s时，Y的浓度为1mol·L-1

B．10s时，加入1molZ，此时v正(Z)<v逆(Z)

C．25s时，X的转化率为45%

D．30s时，加入1molY和2molZ，再次平衡时体系压强增大

4 . 时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法中，不正确的是

t	0	10	20	30
n(CO)	0.10	0.04	0.02
n(H2)	0.20			0.04

A．反应在前内的平均速率为

B．时，该反应的平衡常数数值为

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

D．时，平衡时

5 . 一定条件下，在一容积为2L的刚性密闭容器中，将4molN气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末反应达到平衡，生成0.6molR，测得Q的浓度为0.9mol·L^-1。下列说法中错误的是

A．前l0min内用M表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．化学方程式中x的值为3

C．N的转化率为60%

D．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量会减小

6 . 利用甲烷可消除的污染：。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol 和1.2 mol ，测得(mol)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度	时间/min
		0	10	20	40	50
①		0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②		0.50	0.30	0.18		0.15

下列说法正确的是

A．时，0~20 min内，的降解速率为0.0125 mol⋅L⋅min

B．由实验数据可知，实验控制的温度：

C．40 min时，表格中对应的数据可能为0.16

D．该反应只有在高温下才能自发进行

7 . 在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的方程式为

A．	B．
C．	D．

8 . 反应的速率方程为(k为速率常数，其中， A、R为常数，为活化能，T为开氏温度，其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是

/	0.25	0.5	1	0.5	1
/	0.05	0.05	0.1	0.1	0.2
v/	1.6	3.2		3.2

A．

B．

C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快

D．在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是

9 . Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。

实验 序号	实验温度/K	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	5
B		2	0.02	4	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	6

(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。
Ⅱ．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示：

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
末/mol			0.8

已知内，。
(3)确定以下物质的物质的量：起始时_______，_______。

10 . 含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
i．   
ii．   kJ⋅1mol
iii．   kJ⋅mol
计算_______kJ⋅mol，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)一定温度下，将4 mol CO与2 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应体系中各物质的浓度随时间(0~6 min时段)的变化如图所示。

①在0~4 min时段，的平均反应速率_______，该反应在上述温度下的平衡常数_______(保留1位小数)。
②该反应到4 min时，CO的转化率为_______。
③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5mol CO，1.5mol，0.5 mol和amol，则当时，上述反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为_______。