3 . 25℃下，分别向体积均为1L的容器甲（恒温）、容器乙（绝热）中加入2molA和2molB，发生反应，两容器中A的转化率随时间的变化如图．下列说法正确的是

A．

B．曲线Ⅰ代表容器乙中A的转化率随时间变化

C．0~40s内，曲线Ⅱ中C的反应速率

D．容器乙达平衡后，缩小容器体积，达新平衡后C的物质的量增大

4 . 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol CO(g)和1mol (g)发生反应       ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线N表示的变化情况

B．0～50s，a点对应容器中的反应的平均速率

C．b点时一定处于平衡状态

D．c点时，

5 . 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
．在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a：
反应b：
反应c：
(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	x	803	1076	465

计算：x=___________，___________。
(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．
C．混合气体的密度不再发生变化	D．混合气体中的百分含量保持不变

(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。
①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。
(4)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性)

．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
a．
b．
c．
(5)恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。

8 . 乙醇因其含氢量高、毒性低、价格低廉且来源广泛，成为理想的液态储氢载体之一。乙醇―水催化重整可获得，其主要反应为：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
回答下列问题：
(1)已知：298K时，相关物质的相对能量如下表：

物质
相对能量/()	―242	―393	0	―110	a

则a=___________。
(2)在恒温恒容条件下，投入1mol和3mol发生反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的总压强保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变	D．产物的浓度之比保持不变

(3)科学家研究了Grubbs催化剂作用于乙醇水溶液重整产氢的反应，测得(k为速率常数)与反应温度倒数()的相关关系及线性拟合如图1所示。请分析该反应的k随反应温度T的变化关系：___________。

(4)在下，时，若仅考虑以上反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图2所示。

已知：的选择性
①图中表示产率随温度变化的曲线是___________(填字母)，判断依据是___________。
②一定温度下，加入可以提高平衡时的产率，其原因是___________。
(5)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应。若起始时气体的总压为p Pa，20min时达到平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①平衡时气体的总压为___________Pa(用含p的分数表示，需化简)。
②0~20min内，用浓度的变化表示的平均反应速率___________；该温度下，上述反应的平衡常数___________(用含p的分数表示，需化简；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0～50s内的平均反应速率________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ／mol。H-H的键能为436kJ／mol，N-H的键能为391kJ／mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________kJ/mol。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）
①物质燃烧   ②炸药爆炸   ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳   ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应