解题方法
1 . 利用
为原料合成
的主要反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数
，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________ 。
(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入
和
混合气体，平衡转化率和选择性
随温度、投料比的变化曲线如图所示。选择性的曲线是___________ (填“
”或“
”)；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________ 。
②生成的最佳条件是___________ (填标号)。
(3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入
和
，充分反应后，测得平衡转化率为
选择性为
，该温度下反应Ⅰ的平衡常数
___________ (
为以物质的量分数表示的平衡常数)。
(4)向压强恒为
的密闭容器中通入反应混合气
，在
催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________ 。
②
时，的平均反应速率
___________ 
。
③反应Ⅰ的速率方程可表示为
，其中
为速率常数，
(单位：
)为各物质的起始分压，
分别为的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由
升高到
，则
___________ 。
为原料合成的主要反应如下。Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数
，写出反应Ⅲ的热化学方程式(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入
和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
选择性的曲线是”或“”)；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是②生成
的最佳条件是 (3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入
和，充分反应后，测得平衡转化率为选择性为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为以物质的量分数表示的平衡常数)。(4)向压强恒为
的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
时空收率随温度升高先增大后减小的原因是②
时，的平均反应速率。③反应Ⅰ的速率方程可表示为
，其中为速率常数，(单位：)为各物质的起始分压，分别为的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由升高到，则
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2 . 氮氧化物(
、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)反应
分为三步基元反应完成。
第一步：
决速步骤)
第二步：
①活化能最高的是第___________ 步。
②为了提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为___________ (写两条)。
(2)已知反应
。某温度下向2.0L刚性密闭容器中充入
和
，发生该反应，测得容器内气体总压强(p)与时间(t)的变化如下表所示：
①用
表示0~4min内平均反应速率为___________ 
。
②该温度下的压强平衡常数
___________ kPa。
(3)NO催化分解ICl制取
和
的原理为：
反应I：
；
反应Ⅱ：
；
。
反应的
的关系如图所示。
的
___________
(4)催化电解NO吸收液可生成多种物质，其中将NO还原为
的催化机理如图甲所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%，法拉第效率之比等于转移电子的物质的量之比)随电解电压的变化如图乙所示。的电极反应式为___________ 。
②当电解电压为
时，电解生成的和
的物质的量之比为___________ 。
、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。(1)反应
分为三步基元反应完成。第一步：
决速步骤)第二步：
①活化能最高的是第
②为了提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为
(2)已知反应
。某温度下向2.0L刚性密闭容器中充入和，发生该反应，测得容器内气体总压强(p)与时间(t)的变化如下表所示：| 反应时间(t)/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
 | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
表示0~4min内平均反应速率为。②该温度下的压强平衡常数
(3)NO催化分解ICl制取
和的原理为：反应I：
；反应Ⅱ：
；。反应的
的关系如图所示。
的(4)催化电解NO吸收液可生成多种物质，其中将NO还原为
的催化机理如图甲所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%，法拉第效率之比等于转移电子的物质的量之比)随电解电压的变化如图乙所示。
的电极反应式为②当电解电压为
时，电解生成的和的物质的量之比为
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3 . 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：
，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确 的是
，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法
A．0 5 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) |
| B．5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 |
| C．5 min时容器内压强大于10min容器内压强 |
| D．25 min时，该反应处于平衡状态 |
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解题方法
4 . 某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为2L的真空密闭容器中，在
下分解：
时达到化学平衡，
随时间t变化曲线（
时间段）如图所示．下列说法错误的是
下分解：时达到化学平衡，随时间t变化曲线（时间段）如图所示．下列说法错误的是
A．在 时间内该化学反应速率 |
| B．T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为0.0005 |
| C．Z的体积分数不变证明该分解反应已经达到平衡 |
D．若其他条件不变， 时将容器体积压缩到1L， 时达到新的平衡，c（Z）在 时间内的变化曲线如上图所示 |
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101次组卷
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2卷引用：河北省衡水市2024届高三下学期高考预测卷化学试题
名校
解题方法
5 . 硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生
在大气中发生如下反应：
①
；
②
；
写出
燃烧的热化学方程式：______ 。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收
。为了提高吸收效率，常用
作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图所示。
也可用于脱硫，原因是______ 。和NO。已知：
是一种弱酸。______ 。
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为______ 时，两种气体都能被完全处理。
(4)在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol
和4mol 
，发生反应
。已知：
、
分别是正、逆反应速率常数，
，
，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。______ 。
②T℃时
______ 。
(5)太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如图所示．该太阳能光电催化—化学耦合分解的过程可描述为______ 。
(1)火山喷发产生
在大气中发生如下反应：①
；②
；写出
燃烧的热化学方程式：(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收
。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图所示。也可用于脱硫，原因是
和NO。已知：是一种弱酸。
②若无能量损失，相同条件下，
和NO的体积比为(4)在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol
和4mol ，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。
②T℃时
(5)太阳能光电催化-化学耦合分解
的装置如图所示．该太阳能光电催化—化学耦合分解的过程可描述为
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名校
6 . I.在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生放热反应：2X(g)
Y(g)，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无使用催化剂的情形)______ 。
(2)图中c点对应的速率关系是v(正)______ v(逆)(填“＞”或“＜”或“=”)；b曲线与a比改变的条件是______ 。
(3)反应进行到a点时放出的热量______ 反应进行到b点时放出的热量(填“＞”或“＜”或“=”)。
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。______ (计算保留2位有效数字)。
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
(6)平衡时CH3OH的体积分数为______ 。平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是______ 。
(7)第3分钟时v正(CH3OH)______ 第9分钟时v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
III.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。______ 。
(9)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______ 。
Y(g)，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无使用催化剂的情形)
| A．升高温度 | B．加入适量X |
| C．增大压强 | D．及时分离出Y |
(2)图中c点对应的速率关系是v(正)
(3)反应进行到a点时放出的热量
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH |
| D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 |
(6)平衡时CH3OH的体积分数为
(7)第3分钟时v正(CH3OH)
III.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
(9)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
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解题方法
7 . 工业合成氨的反应如下：
。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入
和
，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
(1)0～50s内的平均反应速率
___________ 。
(2)150s时，的转化率为___________ 。
(3)反应达最大限度时
的体积分数为___________ %(保留三位有效数字)。
(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成
过程中的热量变化___________ 。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施___________ 。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 f．使用适合催化剂
(6)下列说法错误的是___________。
。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
 | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50s内的平均反应速率
(2)150s时，
的转化率为(3)反应达最大限度时
的体积分数为(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成
过程中的热量变化(5)为加快反应速率，可以采取的措施
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离
f．使用适合催化剂(6)下列说法错误的是___________。
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
B．上述条件下， 不可能100%转化为 |
| C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度 |
| D．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止 |
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解题方法
8 . 在一密闭容器中进行反应：
，已知反应过程中某一时刻
、
、
的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是| A．为0.2mol/L，为0.15mol/L | B．、均为0.35mol/L |
| C．为0.4mol/L | D．为0.35mol/L |
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9 . 工业制氢，反应Ⅰ：
，
反应Ⅱ：
。
维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol
和10mol 
，
、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是
，反应Ⅱ：
。维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol
和10mol ，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是
A．开始时，的分压 |
B．50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为 为2.24kPa/min |
| C．保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙 |
| D．保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊 |
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解题方法
10 . 反应
，经2min，B的浓度减少
。对该反应速率的表示，下列说法正确的是
，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是A．用固体A表示的反应速率是 |
| B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 |
C．在2min末，用B表示的反应速率是 |
| D．用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 |
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