1 . 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
．在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a：
反应b：
反应c：
(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	x	803	1076	465

计算：x=___________，___________。
(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．

C．混合气体的密度不再发生变化

D．混合气体中的百分含量保持不变

(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。
①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。
(4)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性)

．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
a．
b．
c．
(5)恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。

2 . 某小组利用不同膜反应器(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究HI的分解率，工作原理如图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生反应且在反应区内进行。投料均为1mol的，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。

	图a装置	图b装置	图c装置
80s时反应区的物质的量/mol	0.10	0.30	x

下列说法正确的是

A．图a装置的化学平衡常数

B．图a装置中，80s时分解率为10%

C．图c装置中，x一定大于0.3

D．图b装置中，前80s内的平均渗透速率约为mol·s

3 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

4 . 化学兴趣小组同学用0.20 、0.1 、0.2%淀粉溶液、0.50mol/L KI等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：
(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“>”、“<”或“=”)2∶1.出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	溶液体积/mL
	溶液		KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0			4.0	2.0
③	8.0				2.0

①表中的___________，理由是___________。
②若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________mol/(L·s)。
(3)已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。___________

9 . 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)，发生合成氨反应。10min末，测得的物质的量为1.5mol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用·标注。下列说法错误的是

A．催化剂能改变反应历程，影响化学反应速率

B．过渡态Ⅱ比过渡态Ⅰ更稳定

C．10min时，

D．0～10min内，

10 . 化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。

A．     B．       C．

．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(2)将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
(3)一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He             b．增大体积       c．升高温度       d．保持恒容投入更多的       e．加入合适的催化剂
(4)用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。

①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。