1 . 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（       ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

2 . 下列说法中，不正确的是

A．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C．白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

3 . 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题：
(1)在一定条件下；2N₂(g)+6H₂O(g)=4NH₃(g)+3O₂(g)。已知该反应相关的化学键键能数据如表一：
表一：

化学键		H-O	N-H	O=O
E/(kJ/mol)	946	463	391	496

则该反应的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密闭容器中充入2 molNO₂与1molO₂发生反应如下：
4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)
①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下，该反应能逆向自发进行，原因是____________________________________________。

②下列有关该反应的说法正确的是___________。
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
(3)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________。
(4)X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各lmol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I： 2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g) K₁
II： 2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g) K₂
①4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应Ⅱ达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5×10^－3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α₁=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂=___________α₁ (填“>”“<”或“=”)

4 . 下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

5 . 关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO₂（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

A．△S>0

B．在低温下能自发进行

C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

6 . 下列说法错误的是（　　）

A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大

D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

7 . 下列说法不正确的有

A．常温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H>0

B．H2（g）+I2（g）2HI（g）   △H=-QkJ·mol-1，表示一定条件下有 1molH2和1molI2（g）反应生成2 mol HI （g）时放出QkJ的热量

C．过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量

D．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大

8 . 下列关于化学反应进行的方向说法正确的是

A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．能自发进行的反应一定能实际发生

D．常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

9 . 下列说法不正确的是

A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

10 . 下列对化学反应的说法正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变

B．已知2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行

C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大